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一、计算题

1． 已知

时，

在25°C 时的标准平衡常数。

【答案】设计电池，则其电极反应为： 左边负极氧化：右边正极还原：电池净反应：

所以电池的电动势为：

2． 将10（TC , 0.5×101325 Pa下的水蒸气气），并继续在101325 Pa下压缩到体积为计算此过程的

【答案】过程进行图如图所示。

恒温可逆压缩至101325 Pa（此时仍全部为水蒸时为止（此时己有一部分水蒸气凝结成水）。试

试计算反应

（假设凝结成水的体积忽略不计，水蒸气可视为理想气体）。

过程（1）为恒温可逆压缩过程，故

过程（2）为可逆相变过程： 水蒸气冷凝为水的摩尔数

3． 298K 在恒温密闭容器中有起始压力为

的

在该温度下

按下式分解:

继后生成物之一已知【答案】

发生下列反应，生成

并与之建立平衡：

反应②的平衡常数K=10。计算l0Omin 后在

分解反应①为一级反应，

一级反应

解之

该容器中A 、B 、C 、D 各物质的分压。

则产物由于解之

后，产物的分压为又反应生成

的分压为

并与之建立平衡，则

试求：

继续反应后剩余的

4． 298K 时. 有一浓度为的稀水溶液，测得渗透压为

（1）该溶液中物质B 的浓度

为多少？

（2）该溶液的沸点升高值为多少？

（3）从大量的该溶液中取出1mol 水来放到纯水中，需作功多少？ 已知水的摩尔蒸发焓

【答案】（1）根据渗透压公式：

纯水的正常沸点为373K 。 则有

（2）溶液的沸点升高值为

（3）做功的多少即为吉布斯自由能的变化量。设溶质用B 来表示，水用C 来表示，纯水用

D 来表示。由于有大量溶液，混合前后溶液中各组成可视为不变。

混合前：

混合后：

由（1）可知，溶质的组成为：

则水的组成为1—0.01=0.99 因此有，即需做功

5． 某气体的状态方程为

式中为具有正值的常数，

为气体的摩尔体积。

（1）试将该气体与理想气体比较，指出异同点；

（2）在温度不变时，増大体积，热力学能将如何变化? 并用数学证明（3）该气体通过作用

（2）在温度不变时，因分子间有引力，体积变大，热力学能增加。设U=U（T ，V ）

因为dT=0。

（3）

对于气体，

的符号。 的符号。

效应，温度将如何变化? 并用数学证明

【答案】（1）忽略了分子自身体积，这与理想气体相同，不同的是不能忽略分子之间的相互