2017年西安电子科技大学分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 非水滴定中，在配制
【答案】（1）配制
标准溶液时，为什么要加入醋酸？用标准溶液时，要加入醋酸的原因:
测定碱性物质的含量时，
在溶解样品的溶剂冰醋酸中加入适量的醋酸，又为什么？
①除水，又不引进新的物质。因为有水时，会发生:
②降低凝固点，防止结冰。
（2）增大溶剂的酸性，使被滴定物质碱性增强，从而增大滴定突跃。
2． 采样单元数由哪两个因素决定？
【答案】样品的标准差与分析结果的误差。
3． 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比有什么不同？有哪些特点？
【答案】（1）不同点有：双光束分光光度计比单光束分光光度计结构复杂，可实现吸收光谱的自动扫描，价格昂贵，用途广泛，光路设计要求严格。（2）双光束分光光度计具有较高的澍量精密度和准确度，而且测量方便快捷，特别适合进行结构分析。
4． 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？
【答案】酸碱滴定中指示剂的选择原则是指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH 突跃范围内；使指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH 。
5． 定量分析中共沉淀产生的原因主要有哪些方面？举例说明共沉淀在定量分析中的利和弊。
【答案】产生共沉淀的原因是表面吸附，形成混晶、吸留和包藏等，其中主要的是表面吸附。例如:用沉淀剂
沉淀
试液中有
离子，则会由于共沉淀在得到
沉淀中常含有
的白色，
因共沉淀经过过滤、洗涤、干燥灼烧后不呈
可以利用这一现象富集分离溶液中某些微量成分。
6． 随机误差的产生原因、特点及消除方法。
【答案】随机误差是由一些随机因素引起的，又可称为偶然误差或不可测误差。它具有大小和正负都难以预测，且不可被校正的特点。增加平行测定的次数予以减少。
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的白色，
而略带灼烧后的
的棕色，因共沉淀而使沉淀污。从带入杂质方面来看共沉淀现象对分析测试是不利的，但
二、计算题
7． 已知某固体样品中含有
中的1〜2种。现精密称取该样品0.7250g ，
，，，溶于水后加入酚酞指示剂用HC1标准溶液滴定至终点消耗0.2000mol/LHCl标准溶液20.02ml 加入甲基红指示剂，又继续滴定至42.08mL 为终点。试分析样品组成并计算其百分含量？已知摩尔质量
:
的质量分数为:
求得
的质量分数为:
8． 某酸溶液可能含HC1、
30.00mL 。其中一份以甲基橙为指示剂，用是多少？
【答案】（1）根据两种溶液消耗的NaOH 体积判断出溶液的组成，设以甲基橙（MO ）为指示剂，消耗的体积为
以酚酞（PP ）为指示剂消耗的体积为
（2）两溶液发生的反应分别为:
以甲基橙（MO ）为指示剂时，发生反应为:
以酚酞（PP ）为指示剂，发生的反应为:
由⑴和⑵式得:
由⑶和⑷式得:
（6）式减去（5）式得:
（7）式代入（5）式得:
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和
这样，
可以求得
【答案】分析题目中所给数据，判断出分析试样中含有
中的一种或任二种。今移取该溶液二份，每份均为
滴定，终点时耗28.00mL ; 另一份
以酚酞为指示剂，用同浓度的NaOH 滴定，终点时耗35.00mL 。该溶液的组成是什么？其摩尔比
有题目所给数据得:
判断出该溶液的组成为:
（8）除以（7）式得:
这样，算得其摩尔比为:
9． 用原子吸收分光光度法在波长285.2nm 时测定Mg 标准溶液，得到表数据:
表
取血清2mL 用纯水稀释至lOOmL , 与测定标准溶液同样的条件测定，测得吸光度为0.213, 求血清中Mg 的浓度。
【答案】依题数据得线性回归方程为A=0.3931C+0.0038。将样品的吸光度值0.213代入该方程，得样品中Mg 的浓度为
则血清中Mg 的浓度为
10．计算0.20mol/LHAc与
【答案】已知由于
的浓度很接近，故用下式计算
解方程得
11．在lmol/L HC1介质中，以终点误差。
【答案】
滴定
若以亚甲蓝为指示剂，计算
NaAc 组成的缓冲溶液的pH 。
12．用
滴定
计算化学计量点时的
【答案】条件稳定常数为:
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溶液的pH=10.0时，达到化学计量点，
此时
已知