2017年武汉工程大学分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 请设计用EDTA 滴定法分析含有
如酸度，掩蔽剂、指示剂等）。已知条件如下所示:
【答案】（1）由已知条件可知，与EDTA 的结合力变为亮黄色。根据EDTA 的消耗量求出基四胺缓冲溶
液调节PH 为5〜6之间，补加二甲酚橙指示剂，用EDTA 滴定溶液由紫红色变为亮黄色为终点，根据EDTA 的消耗量计算
含量。
标准溶液测出总量。
（3）另取一份待测溶液，用六甲基四胺缓冲溶液调节PH 为5〜6之间，加入一定过量的EDTA , 使三种离子全部参加反应。再加入二甲酚橙指示剂，用
2． 数据处理对分析化学的重要意义是什么？
的含量，因为此时
和
混合离子的溶液（写出主要步骤和重要条件，
所以准确量取一定量的待不与EDTA 反应。
再用六亚甲
测液，用硫酸调节PH 为1左右，加入二甲酚橙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定使溶液由紫红色
（2）在上述溶液中，用氨溶液调节上述溶液至碱性，加入KCN 溶液掩蔽
【答案】分析工作者不仅要对试样进行测定，还需根据实际要求，对分析结果的可靠性和精确程度作出合理的评价和正确的表示。并根据其规律性，采取措施来提高分析测定的准确程度。
3． 直接电势法是根据什么原理进行测定的？如何减小或消除液接电势？
【答案】根据
，在加入TISAB 后，
6与，
成正比，这是直接电势法进行测定的基本原理。可以用与标准溶液对比的方法来减小或消除液接电势。
4． 在电重量分析法中，为电解完全且获得致密纯净沉积物要采取哪些措施？简述理由。
【答案】若采用控制电位电解法，则需用三电极系统，以准确控制阴极的电位；若采用恒电流电解法，则电解电流不能太大，并且需加入阴极去极剂，以固定阴极电位，防止其他阳离子的干扰。
5． 比较电位滴定法与直接电位法、指示剂指示终点法的区别。
【答案】电位滴定法与直接电位法的区别是:电位滴定法是根据电池电动势的变化情况确定滴定终点，其定量参数是滴定剂的体积；直接电位法是以所测得的电池电动势作为定量参数，测定组分活度的方法。电位滴定法与指示剂指示终点滴定法方法不同，指示剂指示终点方法是利用指示剂颜色的变化来指示滴定终点；而电位滴定法是利用电池电动势的突跃来指示终点。
6． 简述膜分离技术的类型和定义。
【答案】膜分离过程的实质是物质透过或被截留于膜的过程，近似于筛分过程，依据滤膜孔径大小而达到物质分离的目的，故而可以按分离的粒子大小进行分类。
（1）微滤：以多孔细小薄膜为过滤介质，压力差为推动力，使不溶性物质得以分离的操作，孔径分布范围在
之间；
分离推动力仍为压力差，适合于
（1）超滤：分离介质同上，但孔径更小，为分离酶、蛋白质等生物大分子物质；
（3）反渗透：是一种以压力差为推动力，从溶液中分离出溶剂的膜分离操作，孔径范围在0.0001〜0.001讲1（由于分离的溶剂分子往往很小，不能忽略渗透压的作用，故而成为反渗透） ；
（4）纳滤：以压力差为推动力，从溶液中分离300〜1000小分子量的膜分离过程，孔径分布在平均2nm ；
（5）电渗析：以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择透过性，从溶液中脱除或富集电解质的膜分离操作。
二、计算题
7． 称取AfeCZ 和Atofir 的试样0.5000g ，溶解后用22.00mL 。另取0.5000g 试样，溶解后用
的质量分数。
已知
【答案】设AgC/物质的量为x ，AgSr 物质的量为y 由题意可得:
解得:
所以试样中&的质量分数为:
所以试样中&CZ的质量分数为:
8． 浓度均为的碘离子
浓度为
浓度的EDTA 滴定其中的
（1）通过计算说明Hg2+能否被掩蔽； （2）计算滴定的Cd2+终点误差。
溶液滴定，终点时耗去
处理得到沉淀质量为0.4020g
。计算试样中
的混合溶液，加入碘化钾固体掩蔽
使终点时游离
在溶液中pH=6.0时，以二甲酚橙（In ）作指示剂，
用
又已知r 与
积稳定数
常数
【答案】（1）因为碘离子存在，得到Hg 的副反应常数为:
所以
可以完全掩蔽。
9． 在pH=5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，用等浓度的EDTA 滴定浓度到平衡时
【答案】已知
若以二甲酚橙作指示剂，终点时
10．pH=5.5的缓冲溶液中，使用二甲酚橙为指示剂。
（1）不加入掩蔽剂时，能否准确滴定（2）以KI 为掩蔽剂掩蔽否准确滴定
计算滴定的终点误差。
（3）己知二甲酚橙与（4）计算滴定
均能显色，选择滴定
形成的络合物的累
的稳定常数分别是
与
EDTA
与
形成的络合物的累积稳定
，在达
=5.54, 求TE 。
滴定含有同浓度
试液中的采用
（，终点时游离的KI 浓度为0.80mol/L，能与KI 不反应）
时用二甲酚橙为指示剂是否恰当？
至化学计量点时与滴定剂反应的百分数。