2017年南昌大学化学学院890无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
【答案】
2． 向
【答案】
3． 指出下列物质画线元素的氧化值：
_____，
_____，
_____，
_____。
【答案】﹣1；0；0；+4
【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。
4． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成
【答案】【解析】
三角锥
的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为
不等性杂化，分子的几
溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____。向
溶液中滴加少量
溶
液，生成的沉淀为_____。
时，采取_____杂化，其分子构型为_____。
何构型为三角锥。
5．
与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。
【答案】
6． 分体积是指在相同温度下，组分气体具有和_____时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的_____。
【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。 【解析】
两式相除得
即体积分数等于摩尔分数。
7． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。
【答案】H-F 键的解离能特别大；
【解析】氢卤酸的酸性按的顺序依次增强，其中除是弱酸外，其他的氢卤
酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型
分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按的次序递减。
8． 超氧化钾常用做防毒面具的供氧剂，其反应方程式为_____。
【答案】
9． 分子轨道由_____线性组合而成，这种组合必须遵循的三原则是_____、_____和_____。
【答案】原子轨道；能量相近原理；泡利不相容原理；洪特规则
10．
配离子
在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸
=_____
收，根据公式_____，该晶体场的分裂能
【答案】
二、选择题
11．已知反应
减小体系的压力
在反应体系中加入大量的在反应体系中加入降低反应温度 【答案】D
【解析】反应速率常数的大小与浓度无关，因而减小体系的压力、加入大量的的
引入惰性
等不改变反应速率常数。但反应速率常数与温度有关，改变温度则反应速率常数发生变化。 12．的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。
【答案】C 【解析】的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为
13．1F 列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。
A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电予构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B
【解析】不同电子结构的离子，体积大的阴离子和18电子构型及
电子构型、少电荷
（即9到17电子构型）的阳离子，变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态
为二级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（ ）。
杂化。
的负离子中，所带电荷越多 越容易变形；不同价态的正离子中，电荷越少，极化率即变形性越大；同一元素形成的离子，阴离子变形性比阳 离子大；电子构型相同的离子，电子层数越多，离子的半径越大，变形性越大。
14．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。
【答案】B
【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：
15．下面叙述中，与热力学对标准态的规定不符的是（ ）。
A. 固体为纯相，其标准态摩尔分数为1 B. 液体为纯相，其标准态摩尔分数为1 C. 溶液中的物质，其标准态浓度为【答案】C
【解析】热力学上对标准状态有严格规定，
溶液中物质
即
在
16．
A.8 B.6
C.7〜8之间 D.6〜7之间 【答案】D
【解析】盐酸电离出
的
使水的电离平
衡
向左进行。设平衡时
的
则
解得 17．如果
【答案】D 【解析】
根据题意
所以
代入公式
解
溶液中有
电离，则
的电离常数是（ ）。
的盐酸溶液的
为（ ）。
溶剂中溶
解还是有差别的。
物
质
其标准态是质量摩尔浓度
严格讲
，
经常近似
为
D. 气相物质，其标准态为分压等于标准大气压
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