2017年南京工业大学化工学院811无机化学之无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。
【答案】离子型，分子型，金属型。 2．
是_____元酸
，【答案】一元；二元 【解析】硼酸 3． 在时，解度为_____
【答案】
是一元弱酸；亚磷酸下甲烷在苯中的溶解度为
将
代入关系式，得k 值：
压力为
时，甲烷在苯中的溶解度为
4． 用
表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。
____________________
【答案】
或
_____
是二元中强酸。
在
下甲烷在苯中的溶
是_____元酸。
【解析】温度不变时，甲烷在苯中的溶解度符合关系
式
【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定性差。
5． 下列离子在水溶液中所呈现出的颜色分别是：（1）
_____； （4）
_____。
【答案】紫红色；紫色；绿色；橙红色
6． 比较下列各组碳酸盐热稳定性的大小（用“>”或“<”填空）。
⑴
⑶
（5
）【答案】
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_____； （2） _____； （3
）
⑷
（2
）
7． 水分子间作用力有_____; 甲烷分子间作用力有_____; 水分子与甲烷分子间作用力有_____。
【答案】取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；诱导力，色散力。
8． 已知
【答案】【解析】配位，因此，
的电子排布为
电子以自旋相同的方向占据5个d 亚层轨道；
属于内轨型
电子排列为两个全满和一个半满d 轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占
则
的杂化轨道类型为_____。
据；对于中心原子的d 亚层空轨道数目为5-3=2, 所以杂化类型为
9． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。
【答案】
或
【解析】根据离子极化理论，
这些金属离子的电子构型为
本身极化能力强，
变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。
10．可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。
【答案】【解析】
黄血盐与
与
反应生成红色的配合物，与
生成蓝色
配合物；
生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与
生成红棕色沉淀。
二、选择题
11．下列化合物中，不可能存在的是（ ）。
【答案】B
【解析】硫的价电子层中存在空的d 轨道，同电负性大的元素结合时d 轨道也参加成键；硫的价电子层有6个电子，单电子（包括电子对拆开后形成的）是成对出现的，故氧化数不能是奇数。
12．下列溶液中加入过量的
【答案】A
【解析】A 项：
向
变为黄色
溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（ ）。
溶液中加入碱，
先生成
B 项：C 项：
随之转变为
溶液由橙红色沉淀。D 项：
的
的溶液中加入强碱，析出黄色的的溶液中加入碱，析出黑色的
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沉淀，反应方程式为
：
溶液中加入强碱，析出苹果绿色的沉淀
13．下列各对配合物中，稳定性判断不正确的是（ ）。
【答案】B
【解析】8e 电子的金属离子形成的配合物的稳定性较18e-电子构型的金属离子形成的配合物的稳定性差。
14．下列分子中，不存在
【答案】B 【解析】化。
图
N 的未杂化的轨道2个电子与端配体的：轨道单电杂化轨道的单电子与3个配体成键，子形成离域
大
键
和
端氧空的p 轨道配位）和
所以，
分子中无
配键。
分子中，端0与中心原子之间通过配键（中心杂化轨道的孤对电子向
配键（端氧未杂化的p 轨道中的电子对向中心原子空的d 轨道配位）
分子式可写成
N 为中心原子，3个配体：2个0和1个
采取
杂
配键的是（ ）。
结合，故都存在配键。
15．4d 电子的径向分布函数图上峰的个数为（ ）。
A.2 B.3 C.4 D.1
【答案】C
【解析】d 电子的构型为花瓣形，在径向上的分布函数为4个。
16．下列硫化物中，与溶液和溶液都不发生作用的是（ ）。
【答案】C
【解析】A 项，
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