2017年南昌大学化学学院890无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 反应
为_____。 【答案】8.47。 【解析】 2． 已知
【答案】【解析】配位，因此，据；对于
3． 写出
【答案】
的电子排布为
中心原子
电子以自旋相同的方向占据5个d 亚层轨道；的d 亚层空轨道数目为5-3=2, 所以杂化类型为
属于内轨型
电子排列为两个全满和一个半满d 轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占
则
的杂化轨道类型为_____。
在
时的平衡常数
则该反应的标准平衡常数
和浓盐酸反应的方程式_____。
_____
可能存在的异构体类型有_____。
中有两可配体
为八面体结构，两个
S 原子和N 原子都能配位，可能有键合
在对位位置或邻位位置，可能有几何异构体
4． 若成键原子沿x 轴方向接近，下列双原子分子成键时重叠的轨道是：_____ _____
，
__________
【答案】
5． 配合物
【解析】配合物异构体。
【答案】键合异构体，几何异构体，旋光异构体。
；顺式的（顺反异构体）有旋光异构体。
6． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。
【答案】H-F 键的解离能特别大；【解析】氢卤酸的酸性按
分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按
的顺序依次增强，其中除
是弱酸外，其他的氢卤
键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型
的次序递减。
酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致
7． 离子相互_____使与结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由
_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
8． 金属锰与稀硫酸反应生成_____和_____。在加热的情况下，锰与应生成_____。
【答案】
溶液显
【解析】锰与稀硫酸反应的方程式为： 9． 已知
的解离平衡常数碱性，则
【解析】
溶液显_____性
，
溶液显_____性。
溶液显弱酸性；
的解离平
【答案】弱酸，弱碱。
的解离平衡常数大于水解平衡常数，
溶液显弱碱性。
则
的水解反应为：
根据共轭酸碱解离常数的关系
又因为
解得
显酸性；
可得：
的水解常数
的
溶液中的
=_____，
其
衡常数小于水解平衡常数，
10．已知
：
=_____。 【答案】【解析】
反应生成_____，与反
二、选择题
11．极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）。
A. 离子电荷高、离子半径大 B. 离子电荷高、离子半径小 C. 离子电荷低、离子半径小 D. 离子电荷低、离子半径大 【答案】B
【解析】离子半径越小，所带电荷越高，离子的极化能力越强。
12．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的杂化类型（ ）。
A. 与石墨相同 B. 与金刚石相同
C. 部分与石墨相同部分与金刚石相同 D. 与石墨金刚石皆不相同 E. 无正确答案可选 【答案】A
【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为
13．用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是（ ）。
不同物质化学计量数不同对应着不相同的速率常数
不同物质的浓度不同
不同物质具有不同的瞬时速率
不同物质具有不同的初始速率 【答案】A
【解析】
化学反应的速率方程可表示为
就任一反应物而言，浓度部分是一致
的，而用不同种物质表示反应速率并不相等的根本原因在于的不同。
14．下列分子中，不存在配键的是（ ）。
【答案】B 【解析】化。
图
N 的未杂化的轨道2个电子与端配体的：轨道单电杂化轨道的单电子与3个配体成键，子形成离域
大
键
和
端氧空的p 轨道配位）和结合，故都存在
配键。
所以，
分子中无
配键。
分子中，端0与中心原子之间通过配键（中心杂化轨道的孤对电子向
配键（端氧未杂化的p 轨道中的电子对向中心原子空的d 轨道配位）
分子式可写成
N 为中心原子，3个配体：2个0和1个
采取
杂
杂化。