2017年南京工业大学化工学院811无机化学之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 配合物的过渡金属价层达到_____时，配合物一般比较稳定，称为_____规则，下列配合物中，符合这个规则的有_____。
【答案】18电子，十八电子（EAN ）, （2）、（3）、（4）、（6）。
2． 命名下列配合物
：_
_____
；
_____
_____;
_____
_____
；
_____
；
____
_____
_____
；
_____。
【答案】命名下列配合物
。
注意，草酸根为有机配体。
3． 在砷、锑、铋的硫化物中：
（1）制备条件比较特殊的是_____; （2）在盐酸中溶解度最小的是_____; （3）不溶于溶液的是_____；
【答案】
【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）
在五价砷（锑）的溶液中通入
的酸度提高
，
单质S 和
或
得不到纯的
的氧化能力随之增强，能将
因为随着沉淀的生成，溶液
氧化，在生成的
中会有
杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。
（2）几个硫化物中. 酸性最强，在盐酸中的溶解度最小； （3）
为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于
溶液、
溶液和
溶液。
4． 给出下列氯化物在火焰中的颜色。
_____
__________
_____
__________
【答案】（1）深红色；（2）黄色；（3）（6）橙红色；（7）洋红色；（8）
5． 第26号元素原子的电子排布是_____。
【答案】
子；n=2时， 电子层分为
紫色；（4）
紫红色；（5）
蓝色；
绿色。
【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电
亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为
三个亚层，最多
四个亚层。
由
故电子排布
是
容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为
原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填
充
6． 氢键一般具有_____性和_____性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_____，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_____。
【答案】方向，饱和；升高，低。 7．
的几何构型为_____，
的几何构型为_____。根据路易斯酸碱论，其中_____是路易斯酸，
等性杂化，而
分子中N 原子采取
不等性杂化。
最
后
_____是路易斯碱。
【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】
分子的中心原子B 采取
为缺电子化合物，是路易斯酸；
8．
已知
则在
最强的还原剂是_____，以
【答案】
分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。
.
中最强的氧化剂是_____，
作还原剂，能被其还原的物种是_____。
【解析】电极电势越大氧化性越强，电极电势越小还原性越强。
9． 绝热过程是体系和环境之间没有热量交换的过程，其结果是与_____相等。
【答案】
【解析】绝热过程
10．向入适量
离子溶液中加入氨水生成白色沉淀_____，加入稀的溶液生成桔红色沉淀_____
,
溶液生成黄色沉淀_____，加
溶液过量时，生成无色溶液_____。
【答案】
二、选择题
11．往
B.
生成C.
生成D. 生成
过量使
全部被氧化，反应生成碘单
溶液中加入少量KI ，反应的结果是（ ）。
A.
有单质析出
【答案】A
【解析】根据反应方程式 质而不是
12．
易溶而
A. 极化力强 B. 极化力弱 C. 变形性大 D. 变形性小 【答案】D 【解析】因为
半径小，变形性小，
和的相互作用小，属于离子晶型物质，可溶于水。
银的其他卤化物，随着
13．已知（ ）。
【答案】B
【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。
14．下列离子中，极化率最大的是（ ）。
【答案】D
【解析】负离子的极化率一般比正离子的极化率大。负离子带电荷愈多的，则极化率较大。离子半径越大， 则极化率越大。
难溶于水，主要原因是比的（ ）。
的顺序，共价键程度増强，它们的溶解性依次减小。
则此两电对中，最强的还原剂是
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