2018年大连理工大学盘锦校区石油与化学工程学院630无机化学及无机化学实验之无机化学考研基础五套测试题
● 摘要
一、判断题
1． 根据酸碱理论, 在标准状态下溶液显中性, 则溶液的pH 一定为7（ ）.
【答案】×
2．
所有
的八面体配合物都属于外轨型配合物. （ ）
【答案】 ×
【解析】是内轨型的八面体配合物.
3． 铁、钴、镍的氢氧化物还原性大小顺序是
:
【答案】×
【解析】铁、钴、镇化合物的氧化性顺序为
:
还原性顺序为
:
4． 除HF 外, 可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（ ）
【答案】×
【解析】不能, 因为浓硫酸既有氧化性, 它能把生成的溴化氢和碘化氢进一步氧化, 使之生成的卤化氢不纯。
5． 高碘酸有强氧化性, 必须在碱性条件下, 氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（ ）
【答案】√
【解析】
在碱性溶液中
, 反应能进行。
;
. （ ）
二、选择题
6． HCl , HBr , HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ）。
A. 范德华力减小B. 取向力增大C. 诱导力增大D. 色散力增大 【答案】D
【解析】在HCl , HBr , HI 三种物质中, 色散力是分子间主要的作用力。对液态物质, 分子间力越大, 汽化热就越大, 沸点就越高。
7． 下列有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）.
A. 原子晶体只能是单质
B. 原子晶体中存在单个分子
C. 原子晶体中原子之间以共价键相结合 D. 原子晶体中不存在杂化的原子轨道 【答案】C
BN). 原子间是通过共价键相互结合, 不存在独立【解析】原子晶体包括单质和化合物(如SiC 、的小分子.
8．
已知
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】
若要形成满足该条件的杂化类型有
配合物
.
中心原子价层d 电子数为5, 对于配位能力较强的配体, 即配位原子电负性较小, 容易给出
孤对电子对, 对中心原子价层d 电子排布影响较大, 强制d 电子配对, 空出2个价层d
轨道参与杂化, 生成内轨型配合物；若配体的配位能力较弱, 即配位原子电负性较大, 则不易给出孤电子对, 对中心原子价层d 电子排布影响较小, 只能用最外层d 轨道参与杂化, 生成外轨型配合物.
而强配体,
则
的中心原子的杂化类型为
9． 在酸性溶液中,
不能将氧化的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】A
【解析】
由于
10．下列硫化物中, 与
A.
B.
C. D.
【答案】C
【解析】A 项
, B 项
, D 项
,
;
是反磁性物质, 则其中心原子的杂化类型是（ ）.
型配合物(L为单齿配体) , 则需6个空杂化轨道接收6L 提供的孤电子对,
和
. 尽管这2种杂化都导致八面体型配合物, 但前者是次外层的
(n—1)d 轨道, 而后者是最外层nd 轨道, 因此与这2种杂化相应的配合物分别称为内轨型和外轨型
为
.
, 所以
溶液和
不能将氧化.
溶液都不发生作用的是（ ）。
;
11．下列各对元素中, 性质差异最大的是（ ）.
A.Nb 和Ta B.Ti 和V C.Zr 和HF D.Mo 和W 【答案】B
【解析】镧系收缩使镧系之后同族中的第二过渡系列和第三过渡系列元素原子半径相近, 性质相似, 如Nb 和Ta 、Zr 和Hf 、Mo 和W.
12．在饱和H 2S 溶液中, 下列关系式中正确的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】A
【解析】多元酸在水中是分步解离的, 第二步解离的平衡常数明显小于第一步解离的平衡常数. 一般的二元弱酸和二元中强酸溶液中的[H]由第一步解离决定；
负一价酸根[H];
负二价酸根
由于H 2S
的
+
+
+
等于体系中的的条件, 所以溶液
等于第二级解离平衡常数很小, 饱和H 2S
溶液的浓度为
.
满足
中的[H]可根据一元弱酸的近似公式计算. 13．
在配离子中(en=乙二胺) , 中心离子的配位数为（ ）.
A.2 B.3 C.4 D.6
【答案】D 【解析】乙二胺是二配位体, 所以中心离子的配位数为2X2+1+1=6
14．碘易升华的原因是（ ）。
A. 分子间作用力大, 蒸气压高 B. 分子间作用力小, 蒸气压高 C. 分子间作用力大, 蒸气压低 D. 分子间作用力小, 蒸气压低 【答案】B
【解析】碘属于分子晶体, 分子间靠较弱的范德华力结合, 故熔点和沸点较低; I 2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压, 蒸气压较高, 故碘容易升华。
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