2018年大连理工大学化工与环境生命学部(化工)630无机化学及无机化学实验之无机化学考研核心题库
● 摘要
一、判断题
1． 温度高的物体比温度低的物体有更多的热. （ ）
【答案】×
【解析】热不属于物质本能的属性, 其是在温度高与温度低的物体之间而传递的能量.
2． 浓度和温度的变化都能使化学平衡移动,
所以它们都能改变平衡常数. （ ）
【答案】×
【解析】浓度不能够改变化学平衡常数, 它是通过改变反应熵Q 来使化学平衡移动. 但是温度是通过改变化学平衡常数来影响化学平衡移动.
3． 某元素+2
价离子的电子分布为, 该元素在周期表中的分区为ds 区（ ）.
【答案】√
ds 区元素:次外层为充满电子的d 轨道, 最外层s 轨道上有1〜2个电子.
由【解析】
可知, 该元素在周期表中的分区为ds 区.
4．
都可生成矾类复盐,
通式是代表
或碱金属离子. 这三种矾中, 钛巩品种最多, 铁矾品种最少. （ ） 【答案】×
【解析】自然界中还没有钛矾复盐, 而铁巩盐很多, 如黄铁巩、黄钾铁矾等, 铬矾也有一定数量, 如硫酸铬矾.
5． 配合物的价键理论和晶体场理论都可解释配合物的稳定性、磁性和颜色. （ ）
【答案】×
【解析】价键理论不能解释配合物的颜色, 配合物的颜色是由于d-d 跃迁造成的.
其中
二、选择题
6．
已知
, 在下列难溶银盐的饱和溶液中
,
A.AgCl B.AgBr
C.
D.
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,
. 离子浓度最大的为（ ）
【答案】C
【解析】对于AgCl 和AgBr 有:
AgCr
溶液中AgBr
溶液中对于
和
有:
Ag 2C 2O 4
溶液中Ag 2Cr 4
中
.
; ; ;
7． 极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）.
A. 离子电荷高、离子半径大 B. 离子电荷高、离子半径小 C. 离子电荷低、离子半径小 D. 离子电荷低、离子半径大 【答案】B
【解析】离子半径越小, 所带电荷越高, 离子的极化能力越强.
8． 下列化合物中, 溶解度最大的是（ ）。
A. B.
C. D. 【答案】C
【解析】
9．
将
和
A.
B.
C. D. 【答案】A
【解析】中的
则此时的
10．碘元素在碱性介质中的电势图为
:用中, 错误的是（ ）.
A.
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和都是微溶化合物,
而易溶于水。
的溶液等体积混合, 混合溶液的pH 是（ ）.
溶液中
,
,
.
溶液中, 混合后溶液
; 对该图的理解或应
B.I 2
和C.
都可发生歧化
的反应倾向最大
歧化成I 2
和
D. I2歧化的反应方程式是
:【答案】D 【解析】A 项:
根据公式
B 项
:若可知I 2
和
, 歧化反应能够发生;
若都可发生歧化反应;
可以发生歧化反应,
反应的
反应倾向最大;
, D 项表示错误.
, 歧化反应不能发生.
C 项:只有I 2
和岐化成I 2
和
I 2
歧化成
,
故
和
反应的
歧化成I 2
和
D 项:卤素的歧化反应通式为
:
11．下列氯的含氧酸中, 酸性最弱的是（ ）。
A.
B.
C. D. 【答案】A
【解析】卤素的氧化数越高, 对电子的束缚力越强,
含氧酸失去含氧酸的酸性强。反之, 卤素的氧化数越低, 含氧酸的酸性越弱。
12．缓冲溶液的pH 最主要是由（ ）因素决定的.
A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方总浓度 【答案】A
后的阴离子稳定性越高, 即
【解析】缓冲液的pH 值与该酸的电离平衡常数K 及盐和酸的浓度有关, 主要影响因素是共轭对的平衡常数. 所以在配制一定pH 值的缓冲溶液时,
一般尽可能的选用弱酸的度较大、浓度差相差不大的 一对共轭酸碱对.
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与pH 值接近、浓
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