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一、填空题

1． 熵增原理源自，作为判定过程可逆与否的判据，它适用于系统。

【答案】卡诺循环；绝热

2．

相同温度、相同浓度的

【答案】>；> 【解析】由比

，

的值分别为：

可知，离子平均活度因子与

（请选择填入>，<，

成反

的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是

：

（选填

）

3． 实际气体在节流膨胀过程中（pV 之积变大）则其，=，不确定）。

【答案】=，<

【解析】节流膨胀过程中Q=0，变大，所以大于0。

4． 在恒温、恒压的条件下，同一电池以：（1）可逆方式，（2）不可逆方式放出相同的电量，

在

和

五个量中，相同的是_____，不同的是_____。

不同的是

【答案】相同的是

【解析】电池经过可逆方式和不可逆方式放出相同的电量，说明两种方式的始终态时一样的

，

是状态函数，所以相同。电池的不可逆电压要小于可逆电池的电动势，

而

，所以放出的热越少，做的电功越多，因而

5． 零级反应肯定_____基元反应。（填是或不是）

【答案】不是

【解析】零级反应是指反应速率与物质的浓度无关的反应，而基元反应是指一步能完成的反应，其速率与反应物浓度（含有相应的指数）的乘积成正比。故零级反应肯定不是基元反应。

6． 有理想气体反应达化学平衡在恒温下维持系统总压不变，向系统中加入惰 性气体，平衡_____移动；若将气体置于钢筒内，加人惰性气体后平衡_____移动。

【答案】向右，不

【解析】恒温恒压下加入惰性气体，相当于减小了反应体系的压力，因为平衡向气体体积增

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不同。

大的方向移动。恒温恒容下加入惰性气体，不改变反应体系的压力，所以平衡不移动。

7． 化学反应可以同时向，在一定的条件，体系达到平衡状态，不同体系达到平衡所需各不相同，但共同的特点是平衡后体系中均不随体的存在并不改变, 但可以影响气相反应中的即可以使发生移动。

【答案】正逆；条件；各物质的浓度；反应时间；反应过程；各物质的分压；平衡

8． 一化学反应的

【答案】要，要 【解析】虽然

但是

表示反应的熵变，是状态函数，温度改变，

即改变

，

同理。

9． 在二组分系统环己烷-乙醇系统沸点-组成图的测绘实验中，直接测定的物理量是:（i ）_____, （ii ）_____

【答案】溶液沸点 液、气（馏出冷凝液）两相的折射率

10．在

温度范围内，反应

则该反应的

【答案】【解析

】

和

与已

知联立解得

即可。

比较可

得

再

由

的标准平衡常数

与

则.

_____随温度变，

_____随温度变。（要/不）

温度T 的关系为

11．根据盖斯定律，并不能说明热是状态函数。这是因为盖斯定律限定其反应过程是 过程，这实际上反映的是状态函数的基本性质。

【答案】恒容；恒压

【解析】盖斯定律是指，在定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。

12．在

的溶胶中，使用电解质

度、相同时间内，聚沉能力由大到小的次序为：_____。

【答案】【解析】

溶胶吸附

带正电。阴离子起聚沉作用，阳离子起削弱作用，价数

和使其聚沉，在相同温

越高，作用越大。同价负离子，离子半径越小，聚沉能力越强。

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13．氢氧化铁溶胶显红色。由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在_____极附近颜色逐渐变深，这是_____现象的结果。

【答案】负；电泳

【解析】颜色变深，氢氧化铁的移动，该现象为电泳。电泳现象中有带电颗粒向着与其电性相反的电极移动。

14．己知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：数

等于_____, 正离子的迁移数等于_____。 【答案】

【解析】离子的迁移数公式为：

故

15．某反应在340K 时的速率系数为_____min。

【答案】

由

【解析】①由速率系数的单位可知，判断该反应为一级反应。②353K 时反应的速率系数

推导

得

最后求

得

则负离子的迀移

活化能为则353K 时的半衰期为

③求则利用一级反应半衰期公

式

二、计算题

16．在

测得

咆和水溶液的电导率为

己知

且已知反应

的标准电动势（1）求（2）把反应电池的标准电动势；

（3）求

时电极

的电极电势。

所以

的溶度积为

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配制该溶液纯水的电导率为

的溶度积

设计在原电池中进行，写出对应的原电池，并计算

该

【答案】（1）依题意，可知