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一、计算题

1． 在

反应

的标准平衡常数与温度T 的关系为

（1）计算300K 时，反应的（2）在300K 时，若反应开始只有

（3）求（2）中反应平衡系统的自由度数。 【答案】（1）若视300 K时,

|h

与温度无关，可视为常数，则

关系式，代入T=300K, 得

则

（2）300K 时，反应的平衡常数解得

（3）平衡系统的自由度： 2．

时下列两反应的标准平衡常数为

（1）求298.15K （2）将衡时系统的压力。

（3）求平衡系统各组分的物质的量。 【答案】（1）

解得

（ii ）

即

在

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放在一真空容器内，求平衡时

的分压；

和和

的分解压力。 置于

真空容器内，计算在

达平

的分解平衡时系统的压力为对反应

解得即在

发生了反应，

的分解压力为

发生了分解。

（2）设反应达平衡时，

系统内达平衡时，两个化学反应都达到平衡，此时系统总压力

对反应（ii ），对反应⑴，

达平衡时，系统总压为

（3）根据理想气体状态方程pV=nRT，得

衡物料衡算，得 3． 时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，在氧的平衡压力为每千克催化剂吸附氧的量分别为2.5和

【答案】由可得

解得：

故当氧的吸附量为饱和值的一半时，

吸附公式，

兰缪尔公式，试计算当氧的吸附量为饱和值的一半时氧的平衡压力为若干？

代入平

及

时，

（己换算至标准状况下的体积），设该吸附作用服从

4． 某高原上的大气压力只有61.33 kPa，如果将下列四种物质在该地区加热，问哪种物质会直接升华？为 什么？

【答案】

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所谓升华，指物质由固态直接变为气态。从相图上可以看出，要达到升华，物质的三相点的压力必须在大气压力（高原〉之上，加热才能直接升华。比较四种物质的三相点压力与该高原的大气压力，可知只有氩气的三相 点压力值大于高原上的大气压力值，故只有固态氩在高原上加热时能升华。

5． 试为下述反应设计一个电池

求电池在298K 时的再计算

和

反应

和平衡常数

如将反应写成

从此了解反应方程式的写法对这些数值的影响。

当反应写成

6． 若1.0mol 正交硫转变为单斜硫时，体积增加

101325Pa 下，在298K 、正交硫和单斜硫的摩尔燃烧焓分别为在101325Pa 下，两种晶型的正常转化温度为较稳定? 假定硫的两种晶型的

【答案】

相等。

则

均与温度无关

时相变过程

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【答案】设计电池如下

（设此值不随温度、压力而改变）。

问在

. 下，硫的那一种晶型