当前位置：问答库＞考研试题

一、计算题

1． 反应：

在25°C 时各物质的标准生成焓

及标准熵

为

试回答下列问题：

①计算该反应在25°C 时的标准自由焓变化③把电池中的HC1溶液改用计算此电池25°C 的电动势。

【答案】

故

②电池表7K 式：

而

③用KC1溶液代替HCl 溶液后：

第 2 页，共 31 页

的中性溶液（即

），试

②把该反应设计成原电池（写出电池表示式），并计算25°C 时的电动势。

对于中性溶液，故

代入上式得

2． lmol 单原子理想气体始态为273K 、

A. 恒温下压力加倍； B. 恒压下体积加倍； C. 恒容下压力加倍 D. 绝热不可逆反抗恒外压试计算上述各过程的Q 、W 、

【答案】A. 恒温下压力加倍，即

膨胀至平衡。

（已知273K 、

分别经历下列可逆变化： 设对于KC1溶液，

所以

下该气体的摩尔熵为

B. 恒压下体积加倍，即

C. 恒容下压力加倍，即

D. 首先求出终态温度

对于不可逆绝热过程可通过联立方程的方法求

第 3 页，共 31 页

3． 在面张力

体为理想气体。

【答案】固体的小颗粒可以看做凸面，凸面产生的附加压力使小颗粒的蒸气压比平面上高。

将

（S , 大）的分解平衡与

（S ，微粒）的分解平衡组成一个循环，

根据状态函数的性质

达到分解平衡时，

所以

将气体的摩尔体积用理想气体状态方程代入，积分得

得

这就是

公式，

4． 银氯化银电极和甘莱电极组成电池，在25°C 时电池电动势为

求：

（1

）电池电动势的温度系数

第 4 页，共 31 页

时，大块的（s ，大）达成分解平衡时的压力密度

的摩尔质量

若将磨细成半（s ）的表

设气

径为30 nm的微粒，试计算在相同温度下（s ，微粒）的分解压力。已知这时

即

电池反应的