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一、计算题

1． 将正丁醇滴。若在

蒸气骤冷至

时，正丁醇的表面张力

发现其过饱和度（即P/P。）约达到4, 方能自行凝结为液

密度

试计算：

（1）在此过饱和度下开始凝结的液滴的半径。 （2）每一液滴中所含正丁醇的分子数。 【答案】（1）根据开尔文公式：所以

（2）—个液滴的体积为

的体积为

2． 将测得其压力为

放入

抽真空的1dm3容器中，加热容器至其中存在着以下的化学平衡：

若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在知原子的摩尔质量数据如下：

【答案】

的物质量为：

设平衡时始态:平衡:

则此时容器内的总压为：

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一个分子

此时容器内均为气态物质.

时的标准吉布斯自由能变化值已

的物质量为n , 则

即

则

该化学平衡的平衡常数为：

所以

3． 己知某实际气体状态方程为

（1）计算lmol 该气体在298K , 程的

（2）选择合适判据判断过程可逆性 （3）若该气体为理想气体，经历上述过程【答案】系统处于衡外压状态，所以则膨胀过程中所作的功为：

下，反抗恒外压

恒温膨胀过程所作的功，以及这一过

为多少？与（1）中结果比较并讨论。

（1）该过程为恒温过程 因

由状态方程得，

因

过程为恒温过程，则

（2）可用熵判据来判断过程是否可逆 对过程⑴

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该过程为不可逆过程

（3）对于理想气体，因为温度不变，

所以没有考虑分子间相互作用力。

4． 有电池验数据如下：

与（1

）中结果相同。说明对于具有

状态方程的实际气体，其内能与体积无关。该状态方程仅仅是考虑气体分子的体积，

改变的浓度，测得的电动势也不同，三组实

（1）用公式计算各个平均离子活度因子设已知

代入

（2）用测定的电动势计算各个平均离子活度因子

（3）讨论两者数值差距的原因。 【答案】（1）极限公式

是

价电解质，所以离子强度等于质量摩尔浓度，即

解得同理可求得

（2）电极和电池反应分别为 负极，氧化

正极，还原

净反应

当当当

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