2018年华北电力大学(保定)环境科学与工程学院828无机化学二[专业硕士]考研强化五套模拟题
● 摘要
一、简答题
1． 某元素原子X 的最外层只有一个电子, 其
【答案】
由
的最高能级的3
个电子的
离子中的最高能级的3个电子的主量子数n 为
,
可得其外层电子构型为
, 故原子X 的
3, 角量子数1为2, 写出该元素符号, 并确定其属于第几周期、第几族的元素.
价层电子构型为, 所以该元素为铬, 处于第四周期第ⅥB 族. 2． 根据下列元素电势图中的已知标准电极电势, 求, 并判断哪种物质可发生歧化反应, 为什么？计算歧化反应的平衡常数K 。
【答案】
因
可发生歧化反应:
3． 写出氯气与钛、铝、氢、磷、水和碳酸钾作用的反应式, 并注明必要的反应条件。
【答案】各物质与氯气的反应方程式为:
(1)(2)(3)(4)(5)(6)
加热, 干燥
加热, 干燥
点燃
干燥
干燥
4． 比较含有-S-S-键和-0-0-键化合物的性质和分子结构。
【答案】含有-0-0-键的化合物,
如
含有-S-S-
键的化合物如过硫化氢
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, 它们的分子结构
相似, 化学性质也相似, 均不稳定, 易分解：
图
均可做氧化剂, 本身获得电子, 氧化值由-1变为-2, 它们也都可以做还原剂。 含有-0-0-键的化合物称为过氧化合物。如过二硫酸的结构式为含有-S-S-键, 也有氧化性。 当
中含有
时,
可将SnS
氧化为
而溶于
, 生成
。 有何影响？ ; ； .
增大；增加压力或增加S02(或O 2) 浓度
,
不变；
不变.
不变；
增大；减低CO 2的分压
,
5． 欲使下列平衡向正反应方向移动,
可采取哪些措施？这些措施对
(1)(2)(3)
【答案】(1)降低温度
, (2)升高温度
, (3)降低温度
,
,
具有氧化性。
增大；增加压力或增加H 2(或N 2) 浓度
,
6． 什么是沸石分子筛？试述其结构特点和应用？
【答案】自然界中存在的某些网络状的硅酸盐和铝酸盐具有笼形空穴和通道, 这些均匀的笼可以有选择地吸附一定大小的分子, 这种作用叫做分子筛的作用。通常把这样的天然硅酸盐和铝酸盐叫做沸石分子筛。其中A 型分子筛是实际生产中最为广泛应用的一种人工合成的铝硅酸盐分子筛, 其所有硅氧四面体和铝氧四面体通过共用氧原子联结成多元环。常用于气体干燥、净化、富集氧气及轻油脱蜡。 7． 请解释实验现象:
向
【答案】入过量加入
与
溶液中加入反应生成白色
溶液，有黄色沉淀生成；向黄色沉淀中加入过量
溶液，沉淀消失，得到无色溶液.
，看到的沉淀为黄色:
溶
液，沉淀转化为白色；向黄色沉淀中加入过量
溶液
，溶液
，
沉淀，
但沉淀中混有黄色的
消失，沉淀转化为白色
.
消失，沉淀转化为白色，但
溶液过量
，
溶解生成无色配合物:
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8． 写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子层、亚层或轨道中的电子总数:
(1);
(2); (3);
(4). ;
(5)
【答案】
(1)(2)(3)(4)(5)
顺时针, 电子数为1.
位于第三电子层3s , 3p , 3d 亚层, 总电子数18;
位于第四电子层4d 亚层, 总电子数为10;
位于第二电子层2p 亚层, 总电子数为6;
位于第三电子层3d 亚层5个轨道中的其中一个, 总电子数为2;
, 位于第五电子层5p 亚层3个轨道中的其中一个, 自旋方向为
二、计算题
9． 在
已知
—
沉淀, 生成的H 浓度为
甲衡浓度
/
+
含
的质量.
的的
.
和的的溶液中, 通入
.
使其达饱和.
计算留在溶液中的
【答案】由于CuS 的溶度积常数很小,
往
,
设溶液中
溶液中通入气体
,
则
基本全部转化为CuS
∙ ∙
很大, 说明反应进行得很彻底, 即生成的
浓度为
.
几乎全部转化为CuS ,
将各物质的浓度代入平衡表达式:
所以
溶液中
的质量为
将
和
10．
假定某一反应的定速步骤是
(1)A和B 都用掉一半时的速率; (2)A和B
都用掉(3)在1L
容器里(4)在1L
容器里
时的速率;
和和
混合时的初速率; 混合时的初速率. 该反应的初速率为
:
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放在一只
1L 的容器中混合, 将下列的速率同此时反应的初始速率相比较:
【答案】
此反应的速率方程为(1)