当前位置：问答库＞考研试题

一、简答题

1． 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体:

【答案】

(1)

平面四边形 2种异构体 顺式与反式:

(2) 平面四边形 3种异构体

(3) 八面体 5种异构体

(4) 八面体 2种异构体

(5) 八面体 2种异构体

(6)(7)

四面体 无异构体

八面体 2种异构体

(8)

(9)

八面体 2种异构体

八面体 2种异构体

(10)

八面体 2种异构体

2． 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变规律。

【答案】

氧族元素的氢化物有

卤族元素的氢化物有

, 和

, 。

和

。

(1)酸性自上而下增强:

卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。 (2)还原性自上而下增强:

卤族元素氢化物的还原性弱于同周期氧族元素的氢化物。 (3)热稳定性自上而下减弱:

卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。 可见, 氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。

3． 第一主族和第七主族的单质在其熔点、沸点随原子序数递增而变化的规律上有何不同？为什么？

【答案】第一主族和第七主族元素单质熔沸点变化趋势相反。第一主族为金属元素, 其溶沸点与该金属元素的原子半径, 金属正离子的电荷数有关。一般规律是金属原子半径越小, 金属正离子的电荷数越多, 该金属的熔沸点就越大。对于第一主族元素来说, 其金属正离子电荷数相同, 而离子半径依Li 、Na 、K 的顺序逐渐增大,

故其熔沸点顺序为

第七主族为非金属元素, 非金属

单质的熔沸点与范德华力(分子间作用力) 有关。一般规律是具有相似分子 结构的分子, 相对分子质量越大, 分子间作用力就越大, 溶沸点越高。对于第七主族元素来说, 相对分子质量依

次序逐渐增大, 故其溶沸点依次增大。

4． 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时, 得到蓝色溶液, 说明碘化钾转化为A ; 加入过量NaClO 时, 则得到无色溶液B ; 然后酸化B 溶液并加入少量固体量时蓝色又褪去成为无色溶液C ;

再加入物？写出各步反应的方程式。

【答案】

5． 今有六瓶无色液体, 只知它们是

便的办法来鉴别它们? 写出实验现象和有关的离子方程式.

【答案】取6瓶液体各5滴,

加入将沉淀微加热,

沉淀溶解的为

.

, 则A 的蓝色复原; 当过

溶液, A 溶液蓝色又出现。试推测A 、B 和C 各为何

和

溶液,

有白色沉淀产生的为

溶液, 怎样用最简