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一、简答题

1． 怎样用能带理论说明金属、半导体和绝缘体的导电性能？

【答案】固体一般都有能带结构, 一般金属导体的价电子能带是半满或是全满, 但有空的能带, 而且两个能带能量间隔很小, 彼此能发生部分重叠, 当外来电场存在时, 能带未充满电子, 很容易导电, 而满带中中的电子可以跃迁到空的能带, 因而导电.

绝缘体不能导电, 是由于满带全满, 导带全空, 禁带又太宽, 电子不能从满带越过禁带而进入导带. 故不导电.

半导体的特点是禁带不宽, 满带中的少数电子获得能量后, 可越过禁带进入导带起导电作用；同时满带中留下少数空穴, 在满带中, 空穴也在移动, 其方向与电子移动相反, 半导体的导电是导带中的电子导电与满带中的空穴导电同时起作用. 当温度升高时, 满带中有更多的电子被激发进入导带, 导带中的电子数目与满带中形成的空穴的数目相应增加, 增强了导电性, 其结果足以抵消由于温度升高原子振动加剧所引起的对导电性的削弱而有余. 因此, 温度升高, 半导体导电性增强, 这与导体的导电性受温度影响情况不同.

2． 下面两个反应方程式都可以表示合成氨反应:

若反应进度为1mol , 则上述两个反应式所表示的物质的量的变化是否相同? 为什么? 【答案】

当反应进度应(1), 消耗掉

3 mol生成了 1

mol

时, 上述两个反应式所表示的物质的量的变化是不相同的:对于反

; 对于反应(2), 则消耗掉

和

,

和

1 mol, 生成了

2 mol

. 可见, 对于同一个反应, 由于配平的反应式中各物质的化学计量数不同, 反应进

度的具体含义不同.

3． 何谓“镧系收缩”？哪三对非镧系的过渡元素受此影响而难以分离？

【答案】镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而缩小, 这个现象称为“镧系收缩”.由于“镧系收缩”使第六周期的其他过渡元素如Hf , Ta , W 的原子半径和离子半径变得与第五周期的同族元素非常接近, 因而它们的化学性质和物理性质也很接近. 故Zr/Hf, Nb/Ta和Mo/W三对元素的化合物很难分离.

4． 试利用铍、镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质:

(1)(2)(3)

和和

.

的少量固体于两试管,

分别滴加

溶液, 振荡试管,

(具有两性) , 而试管内呈悬浊液,

不溶的为(中强碱

).

的少量固体于两试管, 分别滴加溶液, 振荡试管,

固体物溶解的为

加热到813K 才分解.

, 几

络离子.(

因在

溶解度非常小,

在

的溶解度约为时, 100g

水溶解

和

;

;

【答案】(1)

分别取发现固体物质溶解了的是

(2)

分别取不反应为

比

乎不溶的为

.

.

的热稳定性高

, 易形成

稍加热(373K)即分解, 络离子

,

不易形成

(3)取少量固体于两支试管, 分别加入适量蒸馏水, 振荡试管, 过一段时间后,

溶解的为

, 它是一种吸水性物质, 但溶解速度较慢

, )

5．

向

【答案】

向蓝色碱式盐沉淀生成:

硫酸过量后向

沉淀中间产物的生成:

6． 已知反应

:很小

.

①②③

(2)写出该反应的速率方程.

(3)确定该反应的中间产物有哪几种. (4)该反应是均相催化, 还是多相催化?

【答案】(1)反应的控制步骤为反应最慢的一步, 即①反应, 对应的反应分子数为2. (2)

可根据元反应①直接写出得到

溶液中缓慢滴加稀硫酸或快速加稀硫酸，实验现象有何不同？为什么？

溶液中缓慢滴加稀硫酸，硫酸先中和掉过量的氨，氨的量不足使浅

溶解，得到蓝色溶液:

溶液中快速加稀硫酸，则直接生成

和

溶液，观察不到浅蓝色

在没有催化剂的情况下, 该反应速率 …

是该反应的催化剂, 其催化反应机理被认定为:

(1)试判断该反应的控制步骤, 其对应的反应分子数是多少?

.

(3)除了反应物、生成物和催化剂外, 各步元反应的其他物种都是中间产物.

(4)该反应是在水溶液中进行的反应,

催化剂也存在水溶液中, 所以是均相催化反应.

7． 若核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子, 试问:仍按构造原理的41号元素的最高氧化态和最低氧化态？

【答案】若每个空间运动状态只能容纳一个电子, 第41

号元素将是

, 表现最高氧化态时,

最外层2个电子全部失去, 为+2, 表现最低氧化态时, 最外层各个轨道全都填充1个电子, 为-2. 所以41号元素的最高氧化态+2价, 最低氧化态-2价.

8． 有白色固体A 与水作用生成沉淀B ，B 溶于浓HCL ，可得无色溶液C. 若将固体A

溶于稀溶液后，加入淀D. 将

溶液，有白色沉淀D 析出.D 能溶于氨水得溶液E ，酸化溶液E ，又析出白色沉

得G ，G 与盐酸作用，有黄色沉淀H

的溶液中有白色1析出. 试求A , B ，C ，D ，E ，F ，G ，H , I

推理反应过程(反推法) :

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

分析通过本题主要掌握:①锡(II)盐的还原性和易水解生成碱式盐的性质; ②锡(II)的金属硫化物沉淀和锡(IV)可生成硫代酸盐而使MS 溶解等性质. 可进一步掌握

①②

的盐易水解;

的生成反应.

通入溶液C , 有棕色沉淀F 析出.F 易溶于

和气体产生. 若取少量溶液C 加入到

【答案】

各为何物，写出有关推理的反应过程(不必配平，只要写出反应物及重要产物).

二、计算题

9． 将

溶液蒸干后,

得

无水固体. 已知CuSO 4的摩尔质量为(1)通过计算给出水合硫酸铜晶体的化学式； (2)原CuSO 4溶液的物质的量浓度.

【答案】(1)水合硫酸铜晶体的结晶水的物质的量为

硫酸铜固体的物质的量为

水合晶体, 再将其于300°C 加热脱水至恒量,

得

.