2018年华东师范大学河口海岸科学研究院655分析化学(含仪器分析)(A)之无机化学考研基础五套测试题
● 摘要
一、简答题
1． 试解释以下事实:
(1)用
将
氧化为
要用硝酸或硫酸酸化, 而不能用盐酸酸化。
或KI 的水溶液中。
(2)漂白粉在潮湿的空气中易失效。 (3)I2在水中溶解度很小,
但能溶于(4)氢氟酸为一元酸, 但却有酸式盐存在。
(5)单质银活性较低, 但却能从HI 溶液中置换出H 2。
(6)
不能盛放在玻璃瓶中。
氧化能力很强, 能将HCl 氧化, 所以不能用盐酸酸化。
, 在潮湿的空气中,
与空气中的等酸性气体作用生成HCl0,
【答案】(1)
酸性条件下(2)
漂白粉的有效成分是
而HCl0不稳定。易分解, 使漂白粉逐渐失效。
2
漂白粉中含有CaCl 2, 遇HCl0生成易挥发的Cl , 这个反应比HCl0分解反应更容易进行。
(3)I2是非极性分子, 在水中溶解度很小,
但易溶于非极性溶剂中(相似相溶) 。I 2与KI 作用生成I 3而易溶于水。
(4)HF分子间形成强的氢键, 极易缔合, 有较稳定的酸式盐:
(5)因生成溶解度很小的Agl
使故Ag 能从HI 溶液中置换出H 2。
由于Agl 溶解度很小, 覆盖在Ag 表面使反应难以进行。通过加热、搅拌等措施使表面脱离, 有利于反应的进行。
(6)HF
和
水解生成HF :
反应, 使玻璃容器被腐蚀:
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-
生成。因此, 将HF 和碱金属氟化物混合, 得到
降低, Ag 的还原性增强, 即
,
从Ag
因而, NH 4F 能在玻璃瓶中, 可以储存在塑料瓶中。
2． 说明以下
被
为原料之一, 制取还原为
.
另一种制法是,
由上述制法得到
, 用Mg 还原为Ti 单质,
再用热的稀盐酸溶解生成
3． 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性(顺磁性、逆磁性) 和相对稳定性。
(1)(2)(3)(4)
(二氧基阳离子)
(超氧离子)
(过氧离子)
表
.
的两种方法, 写出有关的反应方程式.
, 然后在加热的情况
【答案】
通常用与碳和氯气在加热800〜900
℃时进行反应制得
【答案】如下表所示:
4． 设计分离方案.
(1)含有
(2)银币中含有少量的铜. (3)含有少量锌的铜合金.
(4)【答案】
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的混合溶液.
和的混合物.
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(2)方案一:将银币溶于硝酸，蒸发，浓缩，冷却得到在200〜400℃, 的和
分解为
，而
不分解. 将，晶体，将
和
.
滤液经蒸发，浓缩
，
冷却得到
混合物在较高温度下加热
，
的混合物，
溶解而除去
.
和和
和和
混合物，控制加热温度混合物溶于水
，过滤除去不溶
混合物，然后将得到的
分解为
；
用稀硫
在较高温度下加热，分解产物为金属银
.
方案二:将银币溶于硝酸，蒸发，浓缩，
冷却得到酸处理Ag 和
分解产物为金属银
，
(3)方案一:将合金溶于硝酸，
控制电压电解方案二:将合金溶于硝酸，向得到的(4)加入过量的水将
的混合溶液，得到单质铜. 混合溶液中加入过量Zn
粉，
被还原为单质铜，过量的Zn 粉用稀硫酸溶解而除去.
溶解，
过滤.
将不溶于水的
和
混合物用氨水处理
，
溶解
而不溶. 过滤将二者分离开.
5
．
比较
的硫化物和氧化物的性质。
【答案】As 、Sb 、Bi 的硫化物
:
As 、Sb 、Bi 的氧化物:
6． 为什么
【答案】
既可做Lewis 酸又可做Lewis 碱？
中的硫原子有一对孤对电子, 可以给出电子对作为
碱。作为Lewis 酸, 发
生水解时, 由于S 原子外层有空轨道, 可接受电子, 从而表现出酸的性质。
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