2017年河南大学天然药物与免疫工程重点实验室630无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 给出下列化合物的分解产物。
【答案】
分解为和
【解析】温度低于时，
分解为 2．
分子中C 原子的杂化方式为_____；边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。
【答案】
3． 给出下列物质的化学式。
晶体属于
和温度高于时，
键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于
球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加
堆积，在该堆积中
_____，一个品胞中有_____个
该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为
（1）纯碱_____; （2）烧碱_____; （3）芒硝_____; （4）泻盐_____; （5）卤水_____。 【答案】
（
4． 常见的等径圆球的最紧密堆积两种方式是_____和_____; 其中形成的空隙有_____空隙和_____空隙。
【答案】面心立方密堆积；六方密堆积；四面体；八面体 5．
恪点
属_____晶体；
溶点
属_____晶体；
溶点
属_____晶体。
【答案】分子，离子，原子
6． 确定在下列各种情况下产生的核：
（1）（2）（3）
_____ _____ ____
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【答案】各种情况产生的核如下：
7． 比较
和的性质：极性
_____
【答案】
沸点
_____氧化性_____稳定性_____
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
键级为1.5, 而
分子
溶液中加入
后，
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
时，观察到_____
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
键级为2, 所以稳定性
8 向．现象。
的还原性将_____，当遇到含有淀粉溶液的单质
【答案】增强，蓝色，消失。 【解析】
与
不反应，有
存在时，与
（氧化型）
生成稳定的配合物而使（还原型）还原能力增强，被氧化。
9．
分子中键级为_____，分子中键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。
【答案】
【解析】键级的定义是：
分子中
中
成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为
氧分子
成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为
10．用
=_____和填空：（1）热稳定性（2）在乙醇中的溶解度（3）化学键的离子性
【答案】
_____
（4）配合物的稳定性
_____
_____
二、选择题
11．
离子的几何构型为（ ）。 A. 角型 B. 直线型 C. 三角 D. 四面体 【答案】B
【解析】C 原子最外层有4个电子，所形成的孤对电子构成。
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离子中，C 原子周围由两个键和两对
由能量最低原则，离子的几何构型应为直线型。
12．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（ ）。
【答案】D
【解析】AB 两项：
和
族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的増加，其还族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原
族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并且铜>
原性增强，化学活泼性增强
；银>金。
13．与
子序数的增加，金属元素的活泼性増强；
溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）。
【答案】D
【解析】氢氧化物碱性较强的金属离子可沉淀为碳酸盐，如
氢氧化物碱性较弱的金属离而强水解性的金属离子（特别是
和
子可沉淀为碱式碳酸盐，如
两性者）可沉淀为氢氧化物，如
和推出④项正确。
14．气态分子的几何构型是（ ）。
A. 直线形 B. 平面三角形 C. 弯曲形 D. 三角锥形 【答案】B
【解析】采取杂化，几何构型为平面三角形。
15．玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。
A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B. 提出了计算原子光谱中谱线频率的公式 C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D. 应用了量子力学的概念和方法 【答案】D
【解析】玻尔原子结构理论的要点：（1）定态假设原子的核外电子在轨道上运行时，只能够稳定地存在于 具有分立的、固定能量的状态中，这些状态称为定态，即处于定态的原子的能量是
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