2017年河南大学天然药物与免疫工程重点实验室630无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1．
的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】
中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，
的
3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。
2． 铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。
【答案】
发性。Ru04的熔 点为手中即可溶化。
3． 在
【答案】【解析】
沸点为
的恪点为
沸点为
的溶点低，放在
【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥
的3s 和3p 轨道的能量_____。
溶液中加入葡萄糖溶液有_____析出，医学上用此反应检査糖尿病。
与葡萄糖反应生成暗红色的
_沉淀，用于检验糖尿病。
4． 常温下非氧化性酸只有_____能溶解金属钛和钒，而其他非氧化性酸则不与钛和钒反应。
【答案】HF
5． 配合物的过渡金属价层达到_____时，配合物一般比较稳定，称为_____规则，下列配合物中，符合这个规则的有_____。
【答案】18电子，十八电子（EAN ）, （2）、（3）、（4）、（6）。
6． 将下列氧化物按酸碱性分类。
（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。
【答案】
【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如
（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如
（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如
（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，
如等。
7． 下表列出了反应
的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。
表
【答案】
的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即
【解析】反应物的初始浓度不变时
反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即
8． 在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。
【答案】
9． 比较下列各组碳酸盐热稳定性的大小（用“>”或“<”填空）。
⑴
⑶
（5
）【答案】
⑷
（2
）
10．分体积是指在相同温度下，组分气体具有和_____时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的_____。
【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。 【解析】
两式相除得即体积分数等于摩尔分数。
二、选择题
11．
分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（ ）。
A.
B.
C. 等性杂化
D.
不等性杂化
分子的构型为直线形，C 原子的外层电子
在成键时经激发并发生
轨道相垂直。 则两容器中物理量相等
杂化，
【答案】A 【解析】
形成2个杂化轨道。另两个未参与杂化的轨道仍保持原状，并与
12．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满和的是（ ）。
A. 分子数 B. 密度 C. 电子数 D. 原子数 【答案】A
【解析】根据理想气体状态方程，温度、压强和体积相同的两种气体，物质的量也相同。
13．从（1）和和和三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（ ）。
A.40 B.48 C.42 D.49
【答案】C
【解析】电离能的一般规律：①同一周期中，从碱金属到卤素，元素的有效核电荷逐个増加，原子半径逐个 减小，原子的最外层电子数逐个增加，电离能依次增大；②同一族从上到下，最外层电子数相同，有效核电荷增 大不多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减小，电离能依次减小。较：
14．在含有相同浓度的
的原子序数依次为15、16、12、20、13和14; 第一电离能比故原子序数之和为（16+12+14） =42。
的混合溶液中滴加
溶液，将看到的是（ ）。
【答案】A 【解析】由于需
的浓度低，所以逐滴加入
而且溶液时，
沉淀为AB 型，的浓度商
首先达到
沉淀为
型；生成
后
故先沉淀，