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一、填空题

1． 标准状态下，下列反应均自发进行：

几个反应中，氧化能力最强的氧化剂是_____，还原能力最强的还原剂是_____。反应中的氧化剂按照氧化能力由强至弱排列，顺序为_____。

【答案】

【解析】因正反应自发进行，故所有答案都是只考虑正反应的结果。

2． 利用分子轨道能级图确定的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、______。

【答案】

3． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。

【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。

4． 在过渡金属中，密度小于

【答案】

5． 若反应速率的单位是

【答案】

则二级反应的速率常数的单位是_____。 的有_____。

【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为

6．

的空间构型为_____

，【答案】四面体，【解析】价电子对数为5,

采用

采取_____杂化方式；

八面体，采用

杂化，空间构型为四面体构型。

中心原子

的空间构型为_____，

采取_____

杂化方式

；的空间构型为_____

，采取_____杂化方式。

字型，

中心价电子对数为4，

不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。

不等性杂化，分子的空间构型为八面体。

中心原子价电子对数为6, I采用

7． 给出四个等电子体的分子或离子，分别为_____, _____, _____, _____。给出

_____。

四个等电

子体的分子或离子，分别为_____, _____，_____，_____。

【答案】

8． 已知

室温下反应的【答案】【解析】

9． 若浓度由

为一级反应，并知道W 的浓度由降至

需时_____min。

降至需时则它的

【答案】20

【解析】

根据公式

10．比较化合物热稳定性（用

【答案】

【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。

因为半径因为半径因为半径因为电荷

极化能力

极化能力

极化能力

极化能力

氧化能力

根据已知条件，

可以求得

代入二组数据，

求得

或填空）。

二、选择题

11．下列各反应中，由速率方程判断肯定不是基元反应的是（ ）。

【答案】

【解析】基元反应的反应速率方程可直接由反应式写出，反应速率方程中反应物浓度的幂次等于反应物的化 学计量数。因此反应（C ）肯定不是基元反应。当然，反应速率方程中反应物浓 度的幂次等于反应物的计量数时， 反应也不一定是基元反应，如（A ）和（B ）并不是基元反应。

12．已知的解离平衡常数为的水解平衡常数等于（ ）。

【答案】C

【解析】

为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：

结合成弱电解质，使

水解平衡常数表达式为

13．下列硫化物中，溶于

【答案】C 【解析】

和

既溶于

溶液又溶于

溶液。

既不溶于

溶液也不溶于

溶

液。而

溶于溶液但不溶于溶液。

14．下列关于熵的叙述中正确的是（ ）。

A. 熵是系统混乱度的量度，在

时，任何完美晶体的绝对熵为零

增大

B. 对一个化学反应来说，如果系统熵増加，则反应一定能自发进行 C. 在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则【答案】D

【解析】A 项规定熵为0; B绝热过程系统熵増，反应自发进行；C 气态物质增多时熵增大。

15．下列物质沸点顺序正确的是（ ）。

【答案】C

【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：则

故C 正确。

与等体积的水混合后

变化最小的是（ ）。

16．下列溶液均为

则A 错；

中也含氢键，

D. 熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而増大

溶液但不溶于

溶液的是（ ）。

的解离平衡发生移动，溶液中

显酸性。