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一、选择题

1．

离子的几何构型为（ ）。 A. 角型 B. 直线型 C. 三角 D. 四面体 【答案】B

【解析】C 原子最外层有4个电子，所形成的孤对电子构成。

由能量最低原则，离子的几何构型应为直线型。

2． 下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（ ）。

A. 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同 B. 电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K 和C. 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势

D. 由标准电极电势不等的电对组成电池，

都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变

【答案】A

【解析】B 项中气态物质的标准态是指，在指定温度下，压力为分子浓度为

气体分压为

时的状态；标准电极电势

是电极反应中各物种均处于标准状态时产生的电极电势，而标准状态指组成电极的溶液中离子、

液体或固体为纯净物的状态；D 项中由于正负极的标准电极

故

是唯一确定值，不随氧化型或还原型的物质

电势是确定值，

电池的标准电动势浓度的改变而改变。

3． 下面的叙述中，正确的是（ ）。

A. 溶度积大的化合物溶解度一定大 B. 向含有也不变

C. 将难容电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.

水溶液的导电性很弱，所以

为弱电解质

【答案】B

【解析】A 项，溶度积会受到很多的因素的影响，溶度积大的化合物溶解度不一定大。C 项，水中存在氢离子和氢氧根离子，对电解质的溶度积会有影响。D 项，

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离子中，C 原子周围由两个键和两对

下的电极电势

固体的溶液中加适量的水使溶解又达平衡时，溶度积不变，其溶解度

水溶液的导电性很弱，

但是在水中是完全电离，属于强电解质。

4． 将标准氢电极中的

浓度和的分压均减小为原数值的一半，其电极电势为（ ）。

A.0 V B.0.009 V C.-0.004 V D.-0.009 V 【答案】D

【解析】电极反应

5． 已知

的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后将（ ）。

A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】

电池反应为因为

6． 在

大于

中

原子以

堆积

，原子占有

的影响大于

所以电动势变大。

原子的空隙占

的

在由

组成的原电池

则电池的电动势比未加氨水前

原子围成的正四面体空隙，则

有率为（ ）。

A.

B.

C.

D. 【答案】A

【解析】

堆积结构中，单个晶胞内

原子个数为6, 正四面体间隙个数为12个。可知，

中每8个正四面体间隙中有1个被H 原子占有。

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7． 将难挥发性非电解质溶于溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气

压之比为（ ）。

A. B. C. D. 【答案】C

【解析】根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为

8． 根据反应

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C

【解析】

则

式中n 是（ ）。

其中n 为转移的电子数，题中

气体的是（ ）。

转移则

9． 下列物质中，可用来干燥

【答案】A

【解析】酸性气体不能用碱性干燥剂进行干燥；碱性气体不能用酸性干燥剂进行干燥，如nh3不能用浓硫酸 或

进行干燥；被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，如不能用浓硫酸干燥

和

故可用来干燥气体的是

10．某M 原子形成+3离子时的电子组态为（ ）。

A. 生成白色沉淀 B. 生成黑色沉淀 C. 溶液转化为无色 D. 生成天蓝色溶液 E. 溶液转变为紫红色 【答案】E

【解析】该元素+ 3离子的电子组态为序数为22，故元素名称是钛，

向

与

项；

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如果向的水溶液中加入片，实验现象为

则中性原子的电子组态为故溶液转变为紫红色。

即该元素的原子

溶液中加入A1，发生的反应为

：

不能与氨水生成配合物，排除AB

作用生成沉淀，而氨水显碱性，故