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一、填空题

1． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。

【答案】3, 2。

【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。 2． 已知的分裂能电子成对能P 为稳定化能为_____

【答案】 3．

时，将质量为【答案】【解析】 4． 键角_____矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

角大于

与

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

键角为

键角为

）。

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

分子中的键角（

4.9; 高；一4 的

和

的键角依次_____;

分子的偶极矩比

分子的偶极

的混合气体充入

的真空容器中，

压力为

可推断该配离子的

中心离子d 轨道排布方式为_____，磁矩约为_____B.M，配合物属于_____自旋配合物，其晶体场

该混合气的n （总）_____mol, 平均摩尔质量为_____。

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

5． 利用分子轨道能级图确定______。

【答案】

6．

已知

的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、

则

和蒸气压分别是_____。

【答案】【解析】

在和时的饱

由得由得

时饱和蒸气压为

H 20 （1）蒸发过程的热效应：

由

得

时：

为水的沸点：

7． 超氧化钾常用做防毒面具的供氧剂，其反应方程式为_____。

【答案】

8． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

不等性杂化，分子的几

何构型为三角锥。

9． 在

后

，【答案】【解析】部分。根据电荷平衡

溶液中，浓度最大的物种是_____，浓度最小的物种是_____；

加入少量的

值将_____。

分子在溶液中占大

后，由

减小；增大

的解离度将_____；溶液的

为弱酸，在水溶液中有一部分分子发生电离，但未电离的

可得

浓度最小。加入

于同离子效应，解离度减小，离子水解，使溶液增大。

10．与氨水反应生成_____色的沉淀，该沉淀与NaOH 溶液作用生成_____色的_____。

【答案】灰绿色；亮绿；

二、选择题

11．下列分子中，不存在离域键的是（ ）。

【答案】C 【解析】

和

分子中存在离域键

而

分子中

之间有正常的二中心二电子

键。

12．下列说法正确的是（ ）。

A. 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合 B. 形成体与配位原子之间的化学键是配位键 C. 配离子的形成体只能是金属阳离子 D. 在螯合物中没有离子键 【答案】B

【解析】配合物的内界与外界之间主要以离子键结合；形成体与配位原子之间的化学键是配位键；配位体的 形成体可以是过渡元素阳离子或原子、少数主族元素阳离子，也可以是一些非金属元素如等。

13．将相同浓度的

CA ） 4.69 【答案】C 【解析】混合后次一级盐组成的缓冲溶液。

溶液等体积混合，溶液的pH 是（ ）。

（B ） 6.66 （C ）7.21 （D ） 9.77

溶液和

反应，生成等物质的量的

构成由酸式盐及其