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一、选择题

1． 下列氯化物中，最不稳定的是（ ）。

【答案】D

【解析】这四个化合物的阴离子相同，阳离子是同一族元素。从上到下，高价态稳定性降低，原因是第六周期的

电子钻穿能力强，能量低，不易失去或参与成键。

有很强的氧化性，人

们称之为惰性电子对效应，同样氧化性也很强。

2． 下列反应. 的是（ ）。

【答案】C

【解析】自发反应，熵变大于0，而仅C 项中的反应能自发进行。 3． 在时，测得反应的实验数据如下：

则此反应的级数为（ ）。

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C

【解析】设速率方程式为数是

4． 下列分子中，不存在离域键的是（ ）。

【答案】C 【解析】

和

分子中存在离域

键

而

分子中

之间有正常的二中心二电子

键。

5． 下列过氧化物中，最稳定的是（ ）。

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将实验数据代入，得所以反应级

【答案】D

【解析】金属离子极化能力越弱，过氧化物越稳定。本题给出的四个化合物的阳离子中，半径大、电荷低的极化能力最弱，故其过氧化物最稳定。

6． 在植物的叶绿素中

，元素是以（ ）。

A. 自由禹子存在 B. 沉淀形式存在 C. 配离子形式存在 D. 以单质形式存在 E. 以上答案皆不对 【答案】C

【解析】叶绿素是由镁离子络合到卟啉环结构中，并带有三十碳长碳链的疏水吸光色素。

7． 下列硫化物中，在稀盐酸中溶解度最大的是（ ）。

【答案】C

【解析】为碱性硫化物，易溶于强酸，故其在稀盐酸中溶解度最大。 8．

时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中A 的物质的量分数为

A. B. C. D. 【答案】B

解出

则气相中B 的物质的量分数为（ ）。

【解析】根据题意形成理想液态混合物时，气相中A 、B 分压相同，因为

为B 在气相中的物质的量分数。

9． 极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）。

A. 离子电荷高、离子半径大 B. 离子电荷高、离子半径小 C. 离子电荷低、离子半径小 D. 离子电荷低、离子半径大 【答案】B

【解析】离子半径越小，所带电荷越高，离子的极化能力越强。

10．増大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（ ）。

A. 单位体积的分子数増加

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所以有

B. 反应系统混乱度增加 C. 活化分子分数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加 【答案】D

【解析】増大反应物浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目。

二、简答题

11．有人认为“根据解离平衡，在是什么？

【答案】多元弱酸的离解是分步进行的，一般自酸的第一步离解反应，

计算其理。在二元弱酸溶液中。通常情况下在液中

溶液中

，

这是因为

酸根离子浓度近似等于

溶液中的

离子主要来

时，可只考虑第一步离解。按一元弱酸的离解平衡来处

与酸的原始浓度无关。

浓度，使一些金

并不是全部离解的。二元弱酸酸根离子浓度与溶

值的方法来控制

的

溶液中，

这种关系正确吗？原因

浓度的平方成反比。在实际应用中，

可利用调节

属硫化物沉淀生成或溶解，以达到分离与鉴定金属离子的目的。

12．分别用两种方法鉴别下列各对物质。

【答案】（1）方法一：能在稀硫酸介质中将氧化的是

方法二：与盐酸和

混合溶液作用生成白色沉淀的是

（2）方法一：

与硝酸作用有气体放出的是方法二：加热分解固体，有棕色气体生成的是

褪色的是

（3）方法一：溶于稀硝酸的是方法二：能够使

褪色的是

不溶于稀硝酸的是

不能使

13．

利用光谱化学序列确定下列配合物的配体哪些是强场配体？哪些是弱场配体？并确定电子在

中的分布、未成对d 电子数和晶体场稳定化能。

【答案】在下列化合物中

，示：

表

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是弱场配体；为强场配体。其结果如表所