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一、计算题

1． 298.15K 时，下列电池的标准电动势为

0.9265V

（1）写出上面电池的电极反应及电池反应； （2）己知

的标准摩尔生成吉布斯函数[变]

【答案】电池及电极反应： 负极：正极：

电池反应：

水生成反应：

分解:

对于电池反应（a ）有

对于反应（b ）有

分解Cc ）可看做由

所得，所以

即

解得

2． 根据电导的测定得出

时氯化银饱和水溶液的电导率为

【答案】氯化银饱和水溶液的电导率

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和上面电池的有关数据，试计算下列反应的标准平衡常数：

己知同温度下配

制此溶液所用的水的电导率为C

时氯化银的溶解度。试计算25°

故

氯化银饱和水溶液的电导率可以看做无限稀释溶液的摩尔电导率，即

故氯化银的溶解度

3． 已知CO 的振动特征温度

【答案】由振动特征温度计算式两种能级上的分布数之比：

所以

说明CO 的振动能级基本不开放，

4． 列式表示下列两组标准电极电势

试计算在

分子在振动的第一激发态的能级分布数

与基态能级分布数n 。之比，并对计算结果表示的物理意义加以解释。

以上的CO 分子处于振动的基态能级上。

之间的关系

【答案】⑴

因为

所以，有

即

所以标准电极电勢

之间的关系为

（2）

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因为

所以，有

即

所以标准电极电势

之间的关系为

5． 在

时，甲苯A 和苯B 组成的液态混合物达沸腾。试计算该理想液态混合物的

甲苯在

时的蒸气压为

根据

液相及气相的组成。已知苯的正常沸点为

方程计算苯在

【答案】（1）根据Trouton

规则计算苯的蒸发焓

时的蒸气压

解得：

将解得:

6． 已知反应

的速率常数与温度的关系式为：

代入上式，

（k 的单位为

）

（1）求反应的级数n ，活化能和指前因子A ;

（2）如果反应开始后30s 时A 剩下50%，反应的温度是多少？ （3）如果反应为可逆反应，

且正逆反应级数相同。在

平衡常数

30min 时B 的浓度。

【答案】（1）由式

（2）一级反应

（k 的单位为

与上式对比，可知

将k 代入式

得

代入数据得

中，得

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时，正反应的速率系数

计算反应进行到

设反应开始时只有A ，且A 的浓度为

）可知反应为一级。将阿伦尼乌斯公