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一、计算题

1． 把导率为

，试计算【答案】

溶液的电导率为：

摩尔电导率为：

2． 在298K 时，测定乙酸乙酯皂化反应速率，反应开始时，溶液中碱和酯的浓度均为每隔一定时间，用标准酸溶液滴定其中的碱含量，实验所得结果如下表所示。

（1）证明该反应为二级反应，并求出速率常数k 值。 （2）若碱和乙酸乙酯的起始浓度均为及该反应的半衰期为多少？

【答案】（1）假设该反应为二级反应，则由二级反应公式知，明

为直线即可。

根据上表计算相应的数据，结果如下表所示。作图如下图所示。

应为直线，所以只需证

试计算该反应完成

时所需的时间

水溶液置于电导池中，在若在上述电导池中改装入

的水溶液在

测得其电阻为

的

时的摩尔电导率

，

在

已知该水溶液的电

时测得电阻为

下图知确为直线，故证得该反应为二级反应。

和

则有

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选择直线上两点

（2）对于二级反应有

则

3． 在298K

，

压力时，电解含有

设

又已知

上的超电势分别为

始逐渐增加时，试计算说明在阴极上析出物质的顺序。

【答案】在阴极上可能析出的阳离子的电极电势分别为：

不随电解的进行而变化）的混合溶液，

当外加电压从零开

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考虑H2在各电极上的超电势，其实际析出电势分别为：

所以根据在阴极上析出电势的物质先析出的原则，析出顺序为：

4．

有电池验数据如下：

改变

的浓度，测得的电动势也不同，三组实

（1）用公式计算各个平均离子活度因子设已知

代入

（2）用测定的电动势计算各个平均离子活度因子

（3）讨论两者数值差距的原因。 【答案】（1）极限公式

是

价电解质，所以离子强度等于质量摩尔浓度，即

解得同理可求得

（2）电极和电池反应分别为 负极，氧化

正极，还原

净反应

当当

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