2017年复旦大学分析化学(同等学力加试)复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 为何测定液，而后采用
【答案】与存在，
时不采用
标准溶液直接滴定，而是在
氧化成
若用
试液中加入过量的直接滴定
标准溶
标准溶液回滴？
氧化能力强，
能使共存有可能生成量极微，不会有
，
滴定过程中
就无法确定计量关系。采用返滴定法，
化学计量点前有过量生成。
2． 什么叫沉淀的“陈化”？它适用于非晶形沉淀吗？为什么？
【答案】沉淀完全后，让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间，这个过程称为“陈化”。它不适用于非晶形沉淀，因为非晶形沉淀放置后将逐渐失去水分而聚集得更为紧密，使已吸附的杂质难以洗去。
3． 沉淀滴定中，用Mohr 法测定
时，应在什么酸度条件下进行？为什么？
时，应在中性或弱碱性溶液。
【答案】（1）沉淀滴定中，用Mohr 法测定（2）若pH 过高，会发生如下反应:
使滴定无法进行。若pH 低，会发生:
若pH 过低，会发生:
4． 离子交换剂的种类都有什么？
【答案】（1）阳离子交换树脂；（2）阴离子交换树脂；（3）特殊功能树脂。
5． 试判断下列情况各引起何种误差？若为系统误差，应如何消除？
（1）砝码受到了腐蚀； （2）称量时试样吸收了水分；
（3）重量法测定钙的含量时，沉淀不够完全； （4）在滴定管读数时，最后一位数字估计不准；
（5）使用不纯的邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH 溶液； （6）容量瓶和移液管不配套。
【答案】（1）法码受到腐蚀后，质量值就会发生改变，必定会对实验结果产生影响，属于系统误差。消除方法是更换新的砝码。
（2）因称量时试样吸收了水分，使称得样品的真正质量比实际称得的质量小，产生的是系统误差。消除方法是根据试样本身的性质在适当的温度下烘干后再称量。
（3）重量法测定钙的含量时，若沉淀不够完全，钙没有被全部沉淀下来，结果产生负误差，属于系统误差。消除方法是更换好的沉淀剂，保证使钙沉淀完全（或改变新的分析方法）。
（4）滴定管读数一般要读至小数点后两位，即最后一位是估计值，这种估计不准是属于偶然误差。
（5）使用不纯的邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH 溶液，会使在标定过程中消耗的NaOH 的体积减小，使测定结果偏高，是系统误差。消除办法是用基准物质级邻苯二甲酸氢钾。
（6）容量瓶和移液管不配套，对测定结果产生的误差为恒定误差，是系统误差。消除方法是校正仪器使之配套。
6． 说明金属指示剂的变色原理、金属指示剂的必备条件，并解释什么是金属指示剂的封闭现象，如何消除之？
【答案】（1）变色原理:利用指示剂本身In 颜色与金属指示剂和金属离子络合物（Min ）颜 色不同来确定终点。变色过程如下: 滴定前，化学反应如下所示:
滴定反应为:
终点时，反应为:
（2）金属指示剂的必备条件为:
①Min 与In 颜色应有明显不同；②Min 稳定性要适当，如下所示:
（3）金属指示剂的封闭现象封闭现象是: 当换指示剂；
若干扰离子产生封闭，可加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽方法有:络合掩蔽、氧化还原掩蔽和沉淀掩蔽等。
时，滴定终点不变色或变色不敏锐的现象。消除方法:若被测离子产生封闭，更
二、计算题
7． 称取
以甲基红为指示剂，用
试样l.000g , 溶解后，通过氢型阳离子交换树脂收集流出液，的NaOH 滴定，耗去30.00mL ，随后加入足量的甘露醇，
和
以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH 滴定，耗去40.00rnL 。求原混合溶液中
【答案】涉及的反应方程式有:
根据以上反应方程式可以得到化学计量关系为:
这样，就可以求得原混合溶液中
为:
因产物为
变为了
与
所以要选甲基红为指示剂。加入甘露醇后，以酚酞为指示剂时
，
这样，就可以求得原混合溶液中
为:
8． 以计量点电势。若
【答案】滴定反应为：
计量点时，溶液由于
全部转化为
都为其还原态中没有的，所以有，
当
时，仅有
的影响为，
9． 钇钡铜氧是一种高温超导体，对钇钡铜氧材料的分析表明，
其组成为
2/3的铜以
试样溶于稀酸，
给出间接碘量法测定
将全部还原成
形式存在，1/3则以罕见的
形式存在；
将
其浓度为，
标准溶液滴定
化学计量点电势又为多少？
_至终点时，溶液的pH=2.0，求化学
可以得到如下关系式:
的简要设计方案，主要包括：标准溶液（滴定剂），指示剂
表示]。
，加入过量KI 溶液，以淀粉
和质量分数的计算式[式中的溶液浓度（mol/L），溶液体积（mL ）物质的摩尔质量，试样质量（g ）和质量分数请分别用通用符号c ，V ，M ，
【答案】实验1:取试样为指示剂，用
溶于稀酸，
标准溶液滴定生成的