2017年黑龙江大学069分析化学复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 控制适当的酸度在络合滴定中有何意义？应如何全面考虑选择滴定时的pH?
【答案】在络合滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响。防止被测离子水解，提高滴定准确度。
具体控制溶液PH 值范围时主要考虑两点：
（1）溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响，并能准确滴定的最低pH 值； （2）pH 值不能太大，以防被滴定离子产生沉淀的最高pH 值。
2． 用络合滴定法测定在PH5〜6时
和
混合溶液中各组分含量。用简单流程表明主要步骤、
滴定剂、指示剂及质量分数的计算公式。
【答案】（1）主要步骤、滴定剂、指示剂如下所示:
用标准溶液滴丁F （置），耗
的体积为
样品质量为
标样浓度为CWO//L，则
质量分
（2）设消耗数的计算
公式为:
2+质量分数的计算公式为:
则z»
3． 何为参比电极？它应具备什么特性？
【答案】参比电极为不对溶液组分作出反应的电极。它的电位恒定，与所测得冲毫无关系。
4． 在置信度相同的条件下，置信区间是大一点好还是小一点好？为什么？
【答案】
因为平均值的置信区间可表示为
置信区间的大小取决于
在置信度相
同、测量次数一定时，置信区间只与S 有关，所以置信区间小一点好，说明测量方法的精密度较好。
5． 碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存项？
【答案】碘量法中的主要误差来源有二，一是的挥发，二是所需体积（加KI 的目的是増加的溶解性；使准确浓度的
标准溶液，也可用
（中性或弱碱性介质）配制抑制细菌再生长。
标准溶液时，应用间接法配。称取近似于理论量的
和杀菌），再加入少量
使溶液呈弱碱性，以
溶于新煮沸并冷却了的蒸馏水中（煮沸除应过滤后再标定，或另配。标定时用基准物
①酸度0.2〜0.4mol/L；
②滴定，先用
与KI 作用时应在碘量瓶中进行，要在暗处放置一定时间，待反应完全后。再进行与KI 作用快，宜及时滴定；
，若KI 溶液显黄色或溶液酸化后淀粉指示剂显蓝色，则应事
所致，不影响分析结
溶液滴定至无色后再使用；
④滴定至终点后，经5min 以上，溶液又出现蓝色，是由于空气氧化果。若终点后，很快又转变为蓝色，则表示反应来完全（KI 与标定。
6． 酸碱指示剂的作用原理
【答案】酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构和颜色，当溶液的pH 改变时，结构发生变化，颜色也随之而改变。
的反应）应另取溶液重新被空气中的
氧化。配制标
准溶液时，应用间接法，称取近似于理论量的碘，加入过量KI ，加少量的水研磨溶解后，稀释至
减少碘的挥发），贮存于棕色瓶内，于暗处
的浓度时，可用已知
保存（与橡皮等有机物接触后反应，遇光遇热浓度将发生变化）。标定
作基准物。
难溶于水，但可溶于碱，
标准溶液时，应注意哪些事
容液不稳定，使用一段时间后应重新进行标定，如出现浑浊或析出硫，
，标定反应条件：
③使用的KI 中不应含
二、计算题
7 配制pH=0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸．
溶解后以水稀释至1L 。试问:
（1）实际上所配缓冲溶液的pH 为多少？
，，溶于水后加入2.0g 固体NaOH
（2）若要配制pH=0.64的三氯乙酸缓冲溶液，需加入多少摩尔强酸或强碱？ 【答案】 （
1
）
设
NaOH
的
浓
所以平衡时
的浓度为:
解此方程，即可得所配缓冲溶液的pH 为得:
（2）设加入HC1的浓度为
根据质子平衡式得:
即:
计算得加入HC1的浓度为:
故加入HC1的物质的量为
8． 电分析法测定某患者血糖的浓度
请间此人血糖是否异常？
【答案】由所给数据计算平均值和方差得:
计算相对标准偏差为:
由n=10, 置信度为95%, 得到平均值的置信区间为:
实际测到t 值为:
查表得到to.95, 9=2.26<33.88, 这样有95%的把握说此人血糖含量不正常。
10次结果为7.5, 7.4, 7.7, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 7.5，
度
为
则
质子平衡式:
7.6, 7.6。求相对标准差及置信度95%的置信区间，
已知正常人血糖的质量分数平均值为