2017年河南科技大学分析化学(同等学力加试)复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 为测定铸铁中碳的含量[已知W （C ） ≈2%], 将0.5000g 的试样通入氧气中燃烧，生成的0.2mg 的天平称重，则测定值的有用碱石棉吸收，根据其重量计算出W （C ），若用称量误差为±效数字位数应为几位？
【答案】依题意，试样中的碳的重量为：
0.2mg ，天平的称量误差为±
故小数点后只能保留1位有效数字，此称量结果的有效数字也只能有3位。
2． 邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，既可标定NaOH 标准溶液的浓度，又可标定高氯酸标准溶液的浓度，为什么？写出各标定反应和浓度计算关系式，并说明各标定反应使用什么指示剂及终点颜色变化？
【答案】（1）标定酸，亦可用于标定碱。
（2）标定
时，发生反应答:
到达滴定终点时，酚酞由无色变为微红色。NaOH 的浓度表达式为答:
标定
时，发生的反应为
终点时，结晶紫由紫红变为纯蓝，
浓度表达式为:
3． 紫外吸收光谱中，较有意义的谱带类型主要有哪三种？各有何特点？
R 和B 带。K 带的【答案】紫外吸收光谱中，较有意义的谱带类型有K 、随共轭体系中的双键个数增多而增大；R 带
小，小于
而
很大，
大于
较大，在270〜300nm ; B 带中等
既有酸性基团一COOH , 又有碱性基团一COOK ，所以它既可用于
强度，苯的B 带为256nm ，在非极性溶剂中常常呈现精细结构。
4． 请用三种化学分析方法测定MgO 的含量。要求:用简单流线图表示操作过程，包括溶剂、标准溶液、指示剂等，并写出计算关系式。
【答案】（1）酸碱滴定法
得到MgO 的百分含量为:
（2）配位滴定法
得到MgO 的百分含量为:
（3）重量滴定法
得到MgO 的百分含量为:或者用
得到MgO 的百分含量为:
5． 试判断下列情况各引起何种误差？若为系统误差，应如何消除？
（1）砝码受到了腐蚀； （2）称量时试样吸收了水分；
（3）重量法测定钙的含量时，沉淀不够完全； （4）在滴定管读数时，最后一位数字估计不准；
（5）使用不纯的邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH 溶液； （6）容量瓶和移液管不配套。
【答案】（1）法码受到腐蚀后，质量值就会发生改变，必定会对实验结果产生影响，属于系统误差。消除方法是更换新的砝码。
（2）因称量时试样吸收了水分，使称得样品的真正质量比实际称得的质量小，产生的是系统误差。消除方法是根据试样本身的性质在适当的温度下烘干后再称量。
（3）重量法测定钙的含量时，若沉淀不够完全，钙没有被全部沉淀下来，结果产生负误差，属于系统误差。消除方法是更换好的沉淀剂，保证使钙沉淀完全（或改变新的分析方法）。
（4）滴定管读数一般要读至小数点后两位，即最后一位是估计值，这种估计不准是属于偶然误差。
（5）使用不纯的邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH 溶液，会使在标定过程中消耗的NaOH 的体积减小，使测定结果偏高，是系统误差。消除办法是用基准物质级邻苯二甲酸氢钾。
（6）容量瓶和移液管不配套，对测定结果产生的误差为恒定误差，是系统误差。消除方法是校正仪器使之配套。
6． 已知在
物中，哪一种更稳定？
介质中，1，10-二氮菲与均能形成络合物，
加入1，10-二氮菲后，体系的条件电位变为1.06V 。试问
【答案】由于加入1，10-二氮菲后，影响程度大于
这说明
与1，10-二氮菲形成的络合
的
升高，说明1，10-二氮菲的加入对于
与1，10-二氮菲形成的络合物更稳定。
二、计算题
7． 将液pH 值。
【答案】该体系为混合碱，质子条件式为:
其中浓度相对较小，水的离解可忽略，所以得到
的浓度为，
从而得到两种溶液等体积混合混合后的溶液pH 值为:
8． 分析含有60.00%Fe203的某试样，称取该试样0.5000g ，用H2S03还原Fe3+，因未煮沸除去多余的H2S03以致滴定时需用0.02000mol •L 1KMnO , 溶液38.60mL ，问测定Fe203的相对误差为多少？溶液中含有
多少克？
【答案】发生的滴定反应为:
试样中的含铁量为:
应消耗
的物质的量为:
应消耗
的体积为:
-
的两种溶液等体积混合混合后的溶
相对误差
为: