2017年河南工业大学化学综合之分析化学考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 当用冷水洗潘AgCl 沉淀时，为什么会产生胶溶现象？应当选用什么洗涤液？
【答案】用冷水洗涤沉淀时，外双电层中带电荷离子被洗掉，使AgCl 颗粒带相同电荷，互相排斥，使之均匀分散，故产生胶溶现象，应当选电解质溶液洗。
2． 设计混合液中两组分浓度的测定方案，并指出主要的测定条件、必要试剂及测定步骤。
【答案】pH=5左右酸性缓冲溶液的介质中，用EDTA 滴定锌，二甲酚橙为指示剂，然后调节pH=10氨性介质，用用EDTA 滴定镁。
3． 若为沉淀第二组阳离子，在调节酸度时:
将会发生什么问题？
【答案】（1）用（2）用离子的分析。
（3）用HAc 代替HC1, 则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。
4． 为何测定液，而后采用
【答案】与存在，
时不采用
标准溶液直接滴定，而是在
氧化成
若用
试液中加入过量的直接滴定
标准溶
代替HC1, 因为
使
是强的氧化剂会把组试剂
氧化成硫而沉淀。
代替HC1, 引入了
生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些
标准溶液回滴？
氧化能力强，
能使共存有可能生成量极微，不会有
，
滴定过程中
就无法确定计量关系。采用返滴定法，
化学计量点前有过量生成。
5． 为下列各组混合酸（碱）的滴定选择一种合适的指示剂：
（1）用0.lOOOmol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/LHCl和0.1000mol/LNH4Cl混合溶液中的的
时；
（2）用0.lOOOmol/LNaOH标准溶液滴定
时；
（3）用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定0.l000mol/LNaOH和0.1000mol/LNaAc混合溶液中的NaOH 时；
（4）用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定
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和0.1000mol/LHAc混合溶液中
和0.1000mol/LNaAc混合溶液中的
时。
【答案】（1）甲基红；（2）甲基橙；（3）酚酞；（4）酚酞
6． 共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎么发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？
【答案】共沉淀就是：当一种难溶物沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中的现象。共沉淀使沉淀玷污，它是重量分析中最重要的误差来源之一。后沉淀是由于沉淀速度的差异，在已形成的沉淀上形成第二种不溶物质，这种情况大多发生在特定组分形成的过饱和溶液中，后沉淀所引入的杂质量比共沉淀要多，且随沉淀放置时间的延长而増大。从带入杂质方面来看共沉淀现象对分析测定是不利的，但在分析化学中往往利用共沉淀这一现象来富集分离溶液中的某些微量组分，特别是贵金属和稀有元素等。
二、计算题
7． 乙酰丙酮（L ）与（III ）的主要存在型体。
表
1
【答案】
分别为11.4, 10.7, 4.6，优势区域图如图
图 表
2
配合物的
分别为11.4, 22.1，26.7。请指出在下面不同pL 时Fe
8． 吸光光度法测定
时，得到数据如表:
表
（1）列出一元线性回归方程； （2）求出未知液中（3）求出相关系数。 【答案】（1）
求回归系数n 和b 分别用下式计算：
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含量；
故回归方程为y=0.025+0.255x
（2）根据吸光光度法中浓度与吸光度呈线性关系的特点，已知吸光度为0.205，
则此时浓度
（3）
此时r 值已经非常接近于1，说明线性关系非常好.
9． 六次甲基四胺的pKb=8.85, 用六次甲基四胺配制缓冲溶液时，缓冲溶液的合适pH 范围是多少？为什么？
【答案】对于六次甲基四胺的共扼酸解离常数为:
根据缓冲溶液的有效缓冲范围pH 约为pKa 士1的原则，用六次甲基四胺配制的缓冲溶液的缓冲范围是:
10．在1.0mol/L的
条件下，
【答案】滴定反应
式中
，原始浓度的一半。
滴定终点时，
同理
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，若选择二苯胺
磺酸钠作指示剂，计算终点误差TE 。
为滴定终点时的浓度，为化学计量点时的浓度，等于