2018年新疆师范大学化学化工学院827无机化学考研核心题库
● 摘要
一、填空题
1． 已知碱性介质中溴元素电势图为
:
=_____V;
指出在碱性条件下
可以, 写出相应的化学反应方程式_____.
【答案】【解析】
; 可;
试求碱性介质中:
可否发生歧化反应(填“可”或“否”):_____; 若
2． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到Al 原子半径的减小的幅度_____.
【答案】大.
【解析】从Mg 到Al , 原子序数从12增大到13, 电子层中增加了一个3p 电子; 而从Ca 到Ga , 原子序数从20增大到31, 电子层中除了增加一个4p 电子, 还增加了10个3d 电子, 有效核电荷数增加更多. 3． 铂系元素中, 单质最活泼的是_____; 与浓硝酸反应能够生成四氧化物的是_____; 铂系元素稳定的二氯化物有_____.
【答案】
【解析】
按电极电势大小判断, 铂系最活泼的单质是Ru ; 酸性条件下
,
与浓硝酸反应生成和 4．
的磁性为_____，其见光分解的产物为_____和_____；往
与
的溶液中加入
溶
液，产物为_____；在相同的条件下
，较大的是_____.
【答案】反磁性
；
5．
已知
则【答案】【解析】
溶液的
c(
在水中的水解反应分两步进行:
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和
的电极电势为
因歧化而不稳定,
; 铂系元素的二氯化物中
,
稳定而二氯化物不存在.
相比，毒性较大的是_____，在水中溶解度
.
)=__________.
由步,
溶液中的
根据共轭酸碱解离常数的关系
可得
:
可知
,
也主要来自于第一步水解,
第二步水解产生的
在水中的水解反应主要为第一可以忽略不计.
为:
的第一步水解常数
又因为
,
解得
6． 在一固定体积的容器中放入一定量的NH4CL ,
发生反应
:
360℃达到平衡时，【答案】1; 左；不变；右
【解析】
根据Le Chatelier 原理:如果改变平衡系统的条件之一(浓度、压力和温度) , 平衡就向能减弱这种改变的方向移动, 可知体积减小, 体系压强增大, 反应向气体分子减小的方向即逆向移动.
引入的N 2可做为惰性气体, 恒温恒容下, 引入惰性气体, 系统总压力增大, 但各反应物和产物的分压不变, 平衡不移动；
由于
7． 在523K 将等体积则反应的
【答案】
【解析】
设平衡时反应前分压
平衡时分压
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，则
,
=_____; 温度不变, 加压使体积缩小到将_____:升高温度, 平衡向_____移动.
原来的一半, 平衡将向_____移动；温度不变, 加入N2气
,
, 该反应为吸热反应, 故升高温度, 平衡正向移动. 和.
的分压为P :
%
混合,
混合气体的压力为
.
反应达平衡后气体的压力为
,
为_____.
平衡时总压
依题意:
得
8．
已知
定化能为_____Dq.
【答案】
9．
向
溶液中加入
高; -4 溶液和
分别与水作用, 其主要产物分别是_____和_____、
【答案】和
;
和
;
和
;
和
;
和
溶液, 生成的绿色产物为_____; 向
和
生成的黄色产物为_____.
溶液中加入稀
的分裂能
为
, 电子成对能P
为
, 可推断该配离子的
中心离子d 轨道排布方式为_____, 磁矩约为_____, 配合物属于_____自旋配合物, 其晶体场稳
硫酸, 生成的沉淀为_____; 向
【答案】 10．
溶液中加入
_____和_____、_____和_____、_____和_____、_____和_____.
二、选择题
11．将Ag 2CrO 4固体加入Na 2S 溶液中, 大部分Ag 2CrO 4将转化为Ag 2S , 原因是（ ）.
A.
C.O
的氧化性比的半径比
强 的半径大
B.Ag 2CrO 4的溶解度比Ag 2S 的大
D.Ag 2CrO 4的溶解度比Ag 2S 的小 【答案】B
【解析】沉淀转化的条件通常是溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀转化.Ag 2CrO 4和Ag 2S 属同类型(A2B 型) 的难溶盐, 可根据溶度积常数的大小直接比较溶解度的大小.
由于
变形性大, 金属
硫化物的溶解度非常小, 即Ag 2CrO 4的溶度积常数比Ag 2S 的溶度积常数大得多.
12．
将一定量气体加热分解, 反应
在一定温度下达到平衡时总压力为测得
A. B. C.
转化率为
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,
, 则平衡常数为（ ）.