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一、简答题

1． 下列物质(在溶液中) 哪些属于质子酸、哪些属于质子碱？哪些既是质子酸又是质子碱？请写出他们各自的共辄酸碱形式

.

【答案】

属于质子酸的有

.

属质子碱的有

.

既是质子酸又是质子碱的有又是

2．

为什么

的共轭碱

；

既是

其中的共轭酸,

又是

是

的共轭酸,

的共轭碱.

其共轭酸为

其共轭碱分别为

的二聚过程不能用分子间形成氢键来解释? 为什么卤化硼不形成二聚体?

较小, 不能形成分子间氢键.

杂化, 形成在同一个平面上与3

个

轨道, 所以

原子相结合的三

原子上的孤电子对可以键, 因此不能形成双

【答案】分子间形成氢键必须具备的条件是, 氢原子必须是直接与电负性大的元素(如氟、氧) 的原子相结合.

而硼的电负性

在卤化硼个

分子中, B

原子采取等性的

键. 由于B 原子半径小,

又有一个空的垂直于该平面的

轨道(对称性相同,

均垂直于

反馈给B 原子, 而且趋势很强, 使硼的路易斯酸性减弱(

这也叫做某个X

原子上的

的自身酸碱作用) , 不接受周围

平面)

的孤对电子形成配位

聚体.

3． 化合物A 为白色固体, 加热A 分解为固体B 和气体混合物C , 固体B 溶于水冷却管, 得一无色液体D 和气体E.A

的溶液中加

溶液得白色沉淀F ,

. 将C 通过冰盐溶液过量则F 溶解

得无色溶液G ; A的溶液中加KI 溶液得金黄色沉淀H , H溶于热水.D 加热变为红棕色气体I.E 是一种能助燃的气体, 其分子具有顺磁性. 试写出A 〜I 所代表的物质的化学式, 并用化学反应方程式表示各过程.

【答案】

相关化学反应的方程式如下:

4． 下说法是否正确, 说明理由, “元素铁失去2个电子变成子比

离子稳定”. 【答案】错误.

根据电子结构

为

图

的外层电子构型处于半充满较稳定状态.

5．

溶液中含有

和

、如何将其分离？

, 失去3个电子变成

, 所以

离

【答案】其分离过程:

6．

在密闭容器中放入两个容积为

的烧杯, A

杯中装有水, B 杯中装有

的

. 由于A 杯

溶液. 最终达到平衡时将会呈现什么现象? 为什么?

【答案】最终达到平衡时, A 杯中的水将会全部消失, B

杯溶液的体积达到此, NaCl

溶液表面不断有

中纯水的饱和蒸气压大于B 杯NaCl 溶液的饱和蒸气压, 水的蒸气压对NaCl 溶液是过饱和的, 因

分子进入溶液中, A 杯中的水不断蒸发变成水蒸气以维持水表面的水

蒸气和水的平衡. 足够长的时间后, A 杯中的水将会全部消失, 转入装NaCl 溶液的B 杯中.

7． 命名下列配合物, 指出配离子的电荷数和形成体的氧化值

.

【答案】配合物的名称、配离子电荷数和形成体氧化值见下表.

表

8． 试对比阿伦尼乌斯活化能(表观活化能或实验活化能) 、碰撞理论活化能和过渡状态理论活化能的物理意义, 并由此说明表观动力学与分子动力学的不同性.

【答案】对于基元反应表观活化能

. 可赋予明确的物理意义. 分子相互作用的首要条件是他们必须“接触”, 虽然分子彼此碰撞的频率很高, 但不是所有的碰撞都是有效的, 只有少数能量较高的的分子碰撞后才能起作用

, 表征了反应分子能发生有效碰撞的能量要求.

阿伦尼乌斯活化能为有能量的量纲

, 越小, 温度升高速率増大的越快, 所以称之为活化能. 碰撞活化能:是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.

过渡状态理论中, 活化能表示反应物分子平均能量与处在过渡态的活化络合物分子平均能量之差.

二、计算题

9． 已知298K 下, 电极反应:

设计原电池, 以电池图示表示之, 测定其标准电动势, 计算【答案】

由电池反应方程式可推知将银电极插入

极,

将银电极插入

原电池的电池图示如下:

两电极反应为

电池反应达到平衡时

, 解得

10．从下列数据:

(1)

计算反应(2)

在固体

上的平衡蒸气压为多少?

由公式得出(2)由

.

的

的溶液中作为原电池的正溶液作为原电池的负极. 组成的

的

和的

, 则

.

的;

【答案】

(1)