2017年湖南科技大学化学化工学院828无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1 向．
溶液中滴加少量氨水，生成_____色_____沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成无色的_____
与
结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由
配离子，再加入稀盐酸则有_____色_____沉淀生成。
【答案】棕黑；
2． 离子相互_____使
_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
3． 向溶液中加入少量替
的解离度将_____。
【答案】增大；减小。
【解析】前者为盐效应，后者为同离子效应。
4． 某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为弱酸的解离平衡常数为与_____有关。假定两种同类型的难溶盐的_____。
【答案】
小。
显然，HA 的
5． 放热反应的
【答案】<
【解析】活化络合物理论
放热反应
晶体
，的解离度将_____; 若以晶体代
该难溶盐在酸中的溶解度
相等，则弱酸的大者，其难溶盐在酸中的溶解度
【解析】设某一元弱酸难溶盐为MA :
越大，则K 越小，平衡向沉淀溶解进行的趋势小，其难溶盐的溶解度小。
（填大于，小于或等于）。
6．
7．
与氨水反应生成_____色的沉淀，该沉淀与NaOH 溶液作用生成_____色的_____。 【答案】灰绿色；亮绿；
的恪点，沸点低于
原因是_____。
【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。
8． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。
【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。
【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体
积功时为状态函数，与途径无关。 9． 用或表示下列化合物中键的极性大小。
____________________
【答案】
【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：
故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差
键的极性：
恒压
（4）间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使的极性降低。
10．若反应速率的单位是则二级反应的速率常数的单位是_____。
【答案】
【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为
二、选择题
11．在
A. B. C. D.
【答案】B
时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是（ ）。
分压公式可知，
故当
一定时，
越大，
分压越大。
【解析】根据
的物质的量最大，
故
分压最大。
12．下列元素中，电负性最小的是（ ）。
A.N B.C1 C.0 D.S
【答案】D
【解析】同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数増加电负性减小。
13．下列溶液中，加入
【答案】D 【解析】
将
还原为黑色的沉淀；
和
与
反应都生成黄色的
沉
淀；
与反应生成白色的沉淀。
14．已知某化学反应是放热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数和标准平衡常数的影响是（ ）。
增加减小【答案】【解析】
温度升高
降低。
该值的确定是在（ ）。
增大。温度改变会使平衡移动，对于放热反应，升高温度
减小 均增加
增加
均减小
溶液牛成的沉淀颜色最浅的是（ ）。
会使平衡向逆反应移动，使
15．电对
A.pH=l B.pH=2 C.pH=0 D.pH=3 【答案】C
【解析】元素电势图经常以pH= 14和pH=0两种条件下作图。
16．某反应的半衰期与反应物的浓度无关，则该反应的级数为（ ）。
三级
二级
一级
零级 【答案】C