2017年湖南科技大学化学化工学院828无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 在
时，两个反应的平衡常数之比为
得
注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。 2． 在反应的
将等体积
为_____。
的分压为
反应前分压平衡时分压平衡时总压依题意：
得
3． 分体积是指在相同温度下，组分气体具有和_____时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的_____。
【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。 【解析】
两式相除得
即体积分数等于摩尔分数。
和
混合，混合气体的压力为
反应达平衡后气体的压力为
则
则两个反应的
之差为_____。
【答案】【解析】由
【答案】【解析】设平衡时
4． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。
【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。
【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，
如如
和
都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，
溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。
5． 已知
为_____。 【答案】
【解析】设计热力学循环：
根据赫斯定律得
则
的解离能
6． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。
【答案】
该反应的速率
7． 在一定温度范围内，下列反应符合质量作用定律：
【答案】
所以级数为
变为原来的
8． 在液态
中，以物质的量比为1: 1混合
或者
和
得到一个化学式为
的固态离子化
体积增加一倍，反应物的浓度都减小一倍，所以总反应速率
方程是_____，反应级数为_____，如把反应容器的体积增加1倍，则反应速率减小到原来的____。
【解析】符合质量作用定律是基元反应，计量数等于反应分子数，该反应的速率方程为
合物。其离子式为
物最可能的离子式为_____。
这两种阳离子的几何构型名称分别为
_____型和_____型；这两种阴离子的几何构型名称分别为_____型和_____型。你认为该离子化合
；直线；正四面体；变形四面体；【答案】V （角）【解析】
和
（或填“前者”）。
几何构型分别为V （角）和正四面体，这种配位方式的空间位阻
比小，故形成的离子化合物较稳定。
9． 在配制溶液时，常向溶液中加入一些_____和_____，其目的是（ ）。
【答案】铁肩硫酸抑制 10．
的几何构型为_____，
被氧化。
的几何构型为_____。根据路易斯酸碱论，其中_____是路易斯酸，
_____是路易斯碱。
【答案】平面三角形；三角锥形。
【解析】分子的中心原子B 采取为缺电子化合物，是路易斯酸；
等性杂化，而分子中N 原子采取不等性杂化。
分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。
二、选择题
11．从（1）和
和
和
三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三
种原子的原子序数之和是（ ）。
A.40 B.48 C.42 D.49
【答案】C
【解析】电离能的一般规律：①同一周期中，从碱金属到卤素，元素的有效核电荷逐个増加，原子半径逐个 减小，原子的最外层电子数逐个增加，电离能依次增大；②同一族从上到下，最外层电子数相同，有效核电荷增 大不多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减小，电离能依次减小。较：
12．下列化合物中，
【答案】
的原子序数依次为15、16、12、20、13和14; 第一电离能比故原子序数之和为（16+12+14） =42。
最大的是（ ）。
【解析】熵表示的是混乱度大小。一般来说，化合物中原子越多则体系混乱度越大，
13．下列物质中，具有还原性的一元酸是（ ）。
【答案】C
【解析】具有强还原性。
（偏磷酸）分子中P 为+ 5价，不具有还原性。（次磷酸）为一元酸中强酸，是强还原剂。
越大。
（亚磷酸）为二元中强酸，（硼酸）是一元弱酸，不具
有还原性。
14．下列各对元素中. 第一电子亲合能大小排列正确的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】第一电子亲核能的大小与原子的电负性有关，且与形成负一价的例子的稳定性有关，根据其形成的 负一价的例子的稳定性可判断出为D 。