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一、填空题

1．

和【答案】【解析】因为

都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。

键能比

键能大，所以

比

要稳定得多，

不稳定，易爆炸。因氟

的H 配位，故

中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向

的电负性很大，强烈吸引电子，使

不易水解。

2． 在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。

【答案】【解析】金属活泼的金属。

n 与硝酸作用生成氧化数为+1的

3． 蔡斯盐为配位化合物，其化学式为_____，内界的几何构型为_____; 顺铂的几何构型为_____。

【答案】

平面四边形；平面四边形。

【解析】由于与4个配体之间距离不完全相等，几何构型不是正方形。

4． 向溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____。向溶液中滴加少量液，生成的沉淀为_____。

【答案】

5．

溶液显碱性。【答案】弱酸，【解析】沉淀，

是因为

溶液显_____性，加入小。

溶液生成

变

随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的

溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液

的熔点为

比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最

溶

的pH 将变_____。

在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于

小。

6． 将下列各组离子的水解性质进行对比。

（1）在（2）在【答案】

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之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。 之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。

7． 环境对系统做功时W_____0 （填写“>、<或=”）。

【答案】＞

【解析】热力学规定：环境对系统做功，系统对环境做功，

8． 配合物的水溶液不导电，加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，则该配合物的内界为_____，命名为_____。

【答案】

9． 在砷、锑、铋的硫化物中：

（1）制备条件比较特殊的是_____; （2）在盐酸中溶解度最小的是_____; （3）不溶于溶液的是_____；

【答案】

【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）

在五价砷（锑）的溶液中通入

的酸度提高

，

单质S 和

或

得不到纯的

的氧化能力随之增强，能将

因为随着沉淀的生成，溶液

氧化，

在生成的

中会有

杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。

酸性最强，在盐酸中的溶解度最小；

溶液和

溶液。

（2）几个硫化物中.

（3）为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于溶液、 10．用或表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。

____________________

【答案】性差。

_____

【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定

二、选择题

11．下列化合物中，热分解时存在爆炸危险的是（ ）。

【答案】C

【解析】

热解产物全部为气体，为易爆品，其发热分解的方程式为：

12．若含有如下量子数的两个电子

：

存在于某基态原子中，它们可能

违反（ ）。

A. B.

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C. D. 【答案】B 【解析】

和

为能量相同的简并态。根据洪特规则，电子

分布到能量相同的等价轨道时，总是尽先以自旋相同的方向，单独占据能量相同的轨道。

13．下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】C

【解析】半满或全满结构是一种低能量的稳定结构，基态电子构型优先以半满或全满的形式出现。

14．在一定条件下，密闭容器中反应高

的转化率，可采取的措施是（ ）。 A. 降低反应温度 B. 通入

气增大体系压强

C. 通入增大体系压强 D. 以上皆不可行 【答案】C

【解析】该反应为吸热反应，降低温度，反应逆向移动，降低了的转化率，该反应反应前后气体的体积未 发生改变，所以改变压强不会影响反应的平衡，：^的转化率不会发生改变。增加一种反应物浓度，另一种反应物 的转化率会增大。

15．分子的键强度为该顺序的最佳解释为（ ）。

A. 分子量増加的顺序为B. 电负性增加的顺序为

的气态原子所需要的能量，若所需能量越大，

达到平衡。欲提

C. 气态原子的摩尔生成焓的增大顺序为D. 成键轨道的电子数的增大顺序为【答案】C

【解析】气态原子的摩尔生成焓即是生成

则键强越大。

16．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）。

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