2017年湖南科技大学化学化工学院828无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． —定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。
【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由
压增大；由摩尔分数定义
，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不
二式相除得
8卩
增加总压，各组分气体的分
只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。
2． NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_____。它与中心体的配位方式有两种：第一种_____型配位，其氧化数为_____；第二种_____型配位，其氧化数为_____。NO 之所以配NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道，位能力强，除了形成_____配键外，形成_____键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_____型配位，其主要理由是_____。
；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）
反键轨道；（n —1） d 轨道；
反馈键；直线；这种配位方式空间位阻小。
3． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。
【答案】共价键；分子晶体；降低；下降 4．
的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】
中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，
的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。
溶液，生成_____色的_____沉淀；离心分离后加入氨水，生成
溶液中，生成
的
3s 和3p 轨道能量相同；在
5． 在溶液中加入_____，然后再加入配合物离子_____。
【答案】砖红；
6． 含有浓度均为
=_____
【答案】
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的3s 和3p 轨道的能量_____。
溶液，生成_____色的_____沉淀；将该沉淀加入到
溶液；淡黄；溶液的
=_____
，
将
看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：
故得出
解得
解离平衡
一元弱酸的解离平衡常数
则
根据水的离子积常数
解得
7． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。
【答案】
【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：
8．
和性质的差异是因为_____。
【答案】离子极化能力的差异使 9．
是强_____剂
；【答案】氧化；不变，【解析】
为共价化合物，而
为离子化合物。
溶液与过量
溶液混合，溶液的颜色_____，加稀硫酸后，反应的
与
溶液反应的氧化产物主要是_____。
氧化产物主要是_____; 在酸性条件下，过量的
在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。
该反应的速率
10．在一定温度范围内，下列反应符合质量作用定律：
【答案】
所以级数为
变为原来的
方程是_____，反应级数为_____，如把反应容器的体积增加1倍，则反应速率减小到原来的____。
【解析】符合质量作用定律是基元反应，计量数等于反应分子数，该反应的速率方程为
体积增加一倍，反应物的浓度都减小一倍，所以总反应速率
二、选择题
11．在含有相同浓度的
的混合溶液中滴加
溶液，将看到的是（ ）。
【答案】A
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需
的浓度低，所以逐滴加入
溶液时，
的浓度商
首先达到
后
故先沉淀，
沉淀。
12．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（ ）。
A. 两式的B. 两式的C. 两式的D. 两式的【答案】D
【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。摩尔吉布斯自由能变则与化学反应的写法有关。
13．下列物质中，热稳定性最差的是（ ）。
【答案】D
【解析】阳离子极化作用越大，热稳定性就越差。
14．按照酸碱电子理论，中和反应生成的是（ ）。
A. 中性分子或碱 B. 更稳定配合物 C. 一种配合物 D. 两种新配合物 【答案】C
【解析】酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。酸碱中和反应的实质是生成酸碱配合物的过程。例如
15．反应则逆反应的，
A. B. C. D ．
【答案】A 【解析】由低温时自发进行即
看出反应
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都相等 不等
相等，相等，
不等 不等
在高温下正向自发进行，其逆反应在
和
综合了
和
是（ ）。
时为自发的，
对反应方向的影响。逆反应在
在高温下正向自发
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