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一、简答题

1． 什么叫沉淀的“陈化”？它适用于非晶形沉淀吗？为什么？

【答案】沉淀完全后，让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间，这个过程称为“陈化”。它不适用于非晶形沉淀，因为非晶形沉淀放置后将逐渐失去水分而聚集得更为紧密，使已吸附的杂质难以洗去。

2． 怎样分别滴定混合液中的

【答案】试液中加二苯胺磺酸钠为指示剂，

用计算

溶液除去过量的

以二苯胺磺酸钠为指示剂，用

标准溶液的量的差值计算

3．

加入

的含量。

将

。 还原成

过量的

除去，然后加将

氧化成

以

标准溶液的量可

加热煮沸

被还原为

标准溶液滴定至紫色，根据消耗的

为催化剂，用

加入过量的

标液，使

的含量。另取一份试液，以

标准溶液滴定至紫色，根据加入

标准溶液的量与消耗

沉淀在纯水中的溶解度是否会受到溶解在纯水中的C02的影响？

【答案】由

于

的酸性很弱，或

的碱性较强，故

可将

转化为

即而

使溶解度增大。

4． 气相色谱分离操作条件选择的依据是什么？需选择的主要分离操作条件有哪些？

【答案】气相色谱分离操作条件选择的依据是塔板理论、速率理论和分离度的概念；需选择的主要分离操作条件有载气种类及其流速、柱温、固定液的性质及用量、担体的性质和粒度、进样时间和进样量以及气化温度等。

5． 固体物料制备的四个步骤是什么？

【答案】破碎、过筛、混匀、缩分。

6． 按习惯分类方法电分析方法可以分为哪几种方法？并从电极与溶液界面的结构以及电极反应的角度分别加以说明。

【答案】在电化学分析方法中，由于测量电池的参数不同而分成各种方法:在零电流条件下测量电动势的为电位分析法，它又可分为直接电位法和电位滴定法；测量电流随电压变化的是伏安分析法；其中若使用滴汞电极的则称为极谱分析法；测量电阻的方法称为电导分析法。

二、计算题

7． 称取含NaCl 和NaBr 的试样0.4000g ，溶解后用0.1050mol/LAgN03标准溶液滴定，终点时用去26.20mL 。另称取同样质量的试样溶解后加过量等浓度的

溶液，得到的沉淀经过滤洗

【答案】设NaCl 的质量为X ，NaBr 的质量为y , 则可以列出:

解得:

所以NaCl 的质量百分数为:

NaBr 的质量百分数为:

8． 求在1mol/L HCl介质中，用

【答案】

的条件电势为：

根据计量点电势计算式，

当被测物质剩余0.1%和滴定剂过量0.1%时的电势分别由被测物和滴定剂电势计算式计算为滴定范围，

9． 已知在酸性溶液中，

反应时，

溶液相当于0.1117gFe ，

而

溶液完全反应。问需要溶液完全中和？

的化学计量点电势及滴定的突跃范围。

涤烘干后得到沉淀0.4502g 。计算试样中NaCl 和NaBr 的质量百分数。

溶液在酸性介质中恰好与0.20mL 上述

多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能与上述

【答案】根据题中的主要反应式

有

因为

10．pH=5时，镁和EDTA 配合物的条件稳定常数为多少？此时镁能否用EDTA

直接滴定？

【答案】条件稳定常数为:

因为

所以镁不能用EDTA 直接滴定。

11．为验证二元碱纯品的合成工艺，称取该产品0.7121g ，溶解后，稀释至100.00mL , 取出25.00mL ，以0.09876mol/LHCl标准溶液滴定至化学计量点时，消耗溶液34.02mL ，求该二元碱纯品的摩尔质量。

【答案】设该二元碱纯品的摩尔质量为M , 反应方程为:

可以列出方程:

解得M=106.00g/mol。

12．在500mL 溶液中含有度。已知

：

反应式为

【答案】根据上述反应式，可知

所以溶液的浓度为

该溶液对

的滴定度为

计算该溶液的浓度及在以下反应中对

的滴定