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一、简答题

1． 若为沉淀第二组阳离子，在调节酸度时:

将会发生什么问题？

【答案】（1）用（2）用离子的分析。

（3）用HAc 代替HC1, 则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。

2． 显著性检验的含义是什么？

【答案】来判断差异是由系统误差还是随机误差引起的数据之间的差异性。

3． 在统计分析中用哪些统计量描述集中趋势，哪些描述分散性？

【答案】平均值和中位数描述测定值集中趋势，偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差是描述分散性。

4． 分解试样常用的方法大致可分为哪两类？什么情况下采用熔融法？

【答案】溶解法和熔融法；对于那些很难用常见溶剂及酸碱溶解的固体试样可考虑采用熔融法。

5． 简述原子吸收光谱法的基本原理。

【答案】原子吸收光谱法是基于物质产生的基态原子对共振线或特征谱线的吸收作用来定量分析的。常用的分析方法有标准曲线法和标准加入法。

6． 简述用电位法如何测定HOAc 的离解常数K a 。

【答案】乙酸HOAc 为一弱酸，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，以玻璃电极为工作电极，饱和甘汞电极为参比电极，组成工作电池，记录加入标准碱溶液的体积V 和相应的被滴定溶液的pH , 然后绘制pH-V 曲线。

根据乙酸的离解平衡其离解常数

当滴定分数为50%时，艮P

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代替HC1, 因为

使

是强的氧化剂会把组试剂氧化成硫而沉淀。

代替HC1, 引入了生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些

此时

因此从

曲线上查得在滴定分数为处的pH , 即为乙酸的值。

二、计算题

7． 称取工业用弱酸HA 试样1.000克，用水溶解并稀释至40.00mL , 用0.09500mol/LNaOH溶液滴定。已知中和至50%时，溶液的pH=3.74; 当滴定至化学计量点时，耗去41.99mLNaOH 。请问:

（1）弱酸HA 的解离常数（2）化学计量点时，溶液的【答案】（1）滴定反应为:

中和至50%时，弱酸HA 的解离常数Ka 表达式为:

代入pH=3.74得:

（2）化学计量点时，溶液的组成为

pH 为:

这样，得到溶液的PHsP 值为；

（3）试样中HA 的质量分数为；

8． 用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L甲胺与0.10mol/L吡啶混合溶液中的甲胺，已知滴定终点的pH 比化学计量点的pH 高0.5pH ，计算滴定终点误差。

【答案

】

查表可知甲胺与吡啶的解离常数

是

值？

值？

（3）已知弱酸HA 的摩尔质量为46.03g/mol, 试样中HA 的质量分数？

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9． 在pH=10的氨性溶液中，

，计算化学计量点时的

量点时的

又为多少？

铜离子与氨的络合效应：

【答案】化学计量点时，

。如被滴定的是

溶液滴定

，化学计

在pH=10时，铜离子与氢氧根的络合效应

可以忽略。

在pH=10时，体系还受酸效应的影响，查表可知，所以

在滴定生，在滴定

时，

由于

与氨和氢氧根的络合倾向都很小，所以

10．某溶液由为

:以及

的浓度各为多少？

【答案】由于HC1浓度远大于弱酸的浓度，因此可得:

这样，平衡时，

的浓度为:

这样，平衡时，

的浓度为:

11．在1.0mol/L的

条件下，

【答案】滴定反应

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基本没有络合效应产

时考虑酸效应即可。

混合而成，其浓度分别

计算此溶液的pH 值

分别为2.12、7.20、12.36, HAcpKa=4.74。

，若选择二苯胺

磺酸钠作指示剂，计算终点误差TE 。