2017年渤海大学化学化工学院627无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、选择题
1． 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ ）。
【答案】C
【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点
：键，则
故C 正确。 2．
三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ）。
A. 范德华力减小 B. 取向力增大 C. 诱导力増大 D. 色散力增大 【答案】D 【解析】
在
三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间
力越大，汽化热就越大，沸点就越高。
3． 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ）。
A. 在酸性溶液中 B. 在碱性溶液中 C. 在高温熔融状态 D. 与所处的状态无关 【答案】A
【解析】酸性状态下，溶液中有强氧化性。
硝硝酸根本身氧化性不强，有存在形成硝酸，硝酸具有
则A 错；
中也含氢
4． 已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数和标准平衡常数的影响是（ ）。
A. 増大B. 都増大 C. 都减小 D. 减小【答案】B
【解析】反应为吸热反应
应数率常数增大；由
方程
由
方程：
知温度升高，反
可知温度升高
增大。
增大 减小
5． 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（ ）。
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核 电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力増加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面 核电核数増大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电 子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be 的电离能就比B 的大， Mg 的电离能就比AI 的大。
6． 下列叙述中错误的是（ ）。
A. 氢原子可以获得一个电子形成含B. 氢原子可以失去一个电子形成含
的离子型二元化合物 的离子型二元化合物
C.H 2可以作为还原剂又可以作为氧化剂
D. 在某些化合物中，氢原子可以在其他元素的原子间形成氢桥 【答案】B
【解析】H 失去一个电子可得到的二元化合物都为共价化合物。
7． 下列分子或离子中的中心离子采取等性SP3杂化的是（ ）。
【答案】D 【解析】
均采取
不等性杂化轨道，仅
采用等性
杂化。
8． 往
B. 生成C. 生成D. 生成
溶液中加入少量KI ，反应的结果是（ ）。
过量使
全部被氧化，反应生成碘单
A. 有单质析出
【答案】A
【解析】根据反应方程式
质而不是
9． 由两元素的电负性值，可以预测（ ）。
A. 配位数 B. 分子的偶极矩 C. 分子的极性 D. 键的极性 【答案】D
【解析】原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性。当原子间成键时，可以由元素电负性差 分子的极性不仅与键的极性有关， 值判断键的极性。还与分子结构有关，不能由电负性直接预测。
10．下列化合物，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是（ ）。
【答案】B 【解析】生成灰黑色沉淀；
溶于氨水形成无色的四配位的配离子；
溶于氨水形成无色配合物。
不溶于盐酸，但与氨水发生反应
二、简答题
11．给出实验现象和反应方程式。
（1）向（2）向（3）向
；溶液中缓慢加入过量氨水，再加盐酸。
溶液中缓慢滴加盐酸直至过量。 溶液中缓慢滴加
溶液。
氨水过量
溶解，得到无色溶液：
再加入盐酸后，生成
白色沉淀：
【答案】（1）先有掠黑色沉淀生成：