2017年北京市培养单位中丹学院819无机化学之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1．
半径为【答案】
半径
按半径比规则
具有_____型结构，离子的配位数应为
_____, 实际上
晶体中配位数为_____，这是由于_____造成的。
离子相互极化。
型离子晶体类型的一般规则。如本题
型晶体，而实际上是
按离
【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用，晶体类型就会偏离子半径比计算
介于
应属于
型晶体，这
是正、负离子相互极化的缘故。
2．
配离子在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸收，根据公式_____，该晶体场的分裂能
【答案】
=_____
跃迁引起的，具有电子结构的电子结构的
和具有
电子结构的电子结构的
3． 镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f
轨道的
离子和具有
电子结构的 _____离子无色; 而具有
也是无色的，原因是离子主要吸收_____光；具有_____引起_____跃迁。
【答案】
红外；离子极化能力强；电荷。
为橙红色，显色原因是
4． 人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。
【答案】离子型，分子型，金属型。
5． 向
【答案】
6． 电解_____。
【答案】降低熔盐的熔点，增加熔盐的导电性。 7．
时，将质量为【答案】
的
和
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的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，
时加入
的作用是_____，电解
熔盐生产
时加入
的作用是
其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。
熔盐生产
的混合气体充入的真空容器中，
压力为
该混合气的n （总）_____mol, 平均摩尔质量为_____。
8． 下表列出了反应
的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。
表
【答案】
的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即
【解析】反应物的初始浓度不变时
反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即
9．
的恪点，沸点低于原因是_____。
10．下列离子在水溶液中所呈现出的颜色分别是：（1）
_____； （4）
_____。
【答案】紫红色；紫色；绿色；橙红色
【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。
_____； （2）
_____； （3
）
二、选择题
11．
为（ ）。
【答案】A
【解析】根据两化学反应之间的关系得出
12．图是正四面体的原子簇
一个三角面图，根据该图确定
中的n 数值为（ ）。
的平衡常数
同温下反应
的
图
A.17 B.18 C.19 D.20
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【解析】三角面中，顶点原子由三个面共享，棱边原子由两个面共享。故单个三角面的原子 数目为
故正四面体的原子簇
13．下列离子中，极化率最大的是（ ）。
【答案】D
【解析】负离子的极化率一般比正离子的极化率大。负离子带电荷愈多的，则极化率较大。离子半径越大， 则极化率越大。
14．中，碘原子的杂化轨道类型是（ ）。
【答案】B
【解析】负离子是直线型分子，中心离子为
15．下列硫化物中，颜色最浅的是（ ）。
【答案】A
【解析】为黄色，
和为橙色，
16．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
悬浊液中加入催化氧化成合成氨反应常采用
溶液中加入
【答案】B
【解析】勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改 变的方向移动。B 项中催化剂只改变反应的速率和活化能，并不能改变反应的平衡状态。
17．在
沉淀变为黄色
的反应，一般需用使用催化剂
固体，颜色变深
为黑色。
型杂化，三对孤对电子。 的n 值为20。
时，压力下，硫蒸气的密度为
D.S 2
^，己知S 的原子量是
则硫的分子式是（ ）。
A.S 8 B.S 6 C.S 4 【答案】D
【解析】由
知
故硫的分子式为S 2。
则每个分子中含S 原子的个数为
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