2017年北京市培养单位中丹学院819无机化学之无机化学考研导师圈点必考题汇编
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一、填空题
1 将含有．
溶液中加入适量
【答案】 2．
采取_____杂化方式；
八面体，采用
杂化，空间构型为四面体构型。
中心原子
的空间构型为_____，
采取_____
混合物加入稀硫酸中，能发生歧化反应的是_____。向
溶液，生成的沉淀为_____。
的空间构型为_____
，【答案】四面体，【解析】
杂化方式
；的空间构型为_____
，采取_____杂化方式。
字型，
中心价电子对数为4，采用
价电子对数为5,
不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。
中心原子价电子对数为6, I采用不等性杂化，分子的空间构型为八面体。
3． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。
【答案】共价键；分子晶体；降低；下降
4．
将
【答案】
和和
混合后溶于水，再用稀酸酸化（假设
则反应产物为_____；若
与生成。
若
过量，还有
生成。
5． 命名下列配合物
：
_____
______
；
【答案】命名下列配合物
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与能够充分反应）
。若则反应产物为_____。
则反应产物为_____；若
和
【解析】酸性条件下若
过量，还有
反应生成S 。
_____
；
_____
_____;
_____
_____
；
_____
；
____
_____。
。
注意，草酸根为有机配体。 6．
的颜色比
的硬度比
的
_____
，的溶解度比
的沸点比
的_____，
的熔点比
的_____，
的_____
, 的_____。
高，因此晶格能比
则
的大。
结
【答案】大，高，低，深，大。 【解析】
中离子所带电荷的绝对值比
的大，大，
分子间有氢键。
极化力比和的变形性比
所含共价成分高于有一定共价性，
的熔点高于
，颜色深。
间的相互极化作用大，容易发生电荷跃迁（见配位化合物一章）
为离子化合物。
为软酸，与极硬的碱
合的产物晶格能不大。
7． 已知溶液的解离度
c （H ）
【答案】
则溶液的a=_____，
该溶液中
【解析】
8． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。
【答案】增大；减弱
9． 根据元素电势图
【答案】
写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。
【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。
10．给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。
【答案】
或
本身极化能力强，
【解析】根据离子极化理论，
这些金属离子的电子构型为
变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。
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二、选择题
11．从（1）和
和
和
三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三
种原子的原子序数之和是（ ）。
A.40 B.48 C.42 D.49
【答案】C
【解析】电离能的一般规律：①同一周期中，从碱金属到卤素，元素的有效核电荷逐个増加，原子半径逐个 减小，原子的最外层电子数逐个增加，电离能依次增大；②同一族从上到下，最外层电子数相同，有效核电荷增 大不多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减小，电离能依次减小。较：
12．下列分子中，不存在
【答案】B 【解析】化。
图
N 的未杂化的轨道2个电子与端配体的：轨道单电杂化轨道的单电子与3个配体成键，子形成离域
大
键
和
端氧空的p 轨道配位）和
所以，
分子中无
配键。
分子中，端0与中心原子之间通过配键（中心杂化轨道的孤对电子向
配键（端氧未杂化的p 轨道中的电子对向中心原子空的d 轨道配位）
分子式可写成
N 为中心原子，3个配体：2个0和1个
采取
杂
的原子序数依次为15、16、12、20、13和14; 第一电离能比故原子序数之和为（16+12+14） =42。
配键的是（ ）。
结合，故都存在配键。
13．盐水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上产生（ ）。
A. 金属钠、氯气 B. 氢气、氯气 C. 氢氧化钠、氯气 D. 氢氧化钠、氧气 【答案】B
【解析】电解盐水溶液，发生反应为：则阴极反应：
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