2017年首都师范大学教育学院875普通化学[专业硕士]之无机化学考研强化模拟题
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一、选择题
1． 缓冲溶液的
最主要是由（ ）因素决定的。
A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共辄对双方总浓度 【答案】A 【解析】缓冲液的
值与该酸的电离平衡常数及盐和酸的浓度有关，主要影响因素是共轭
值的缓冲溶液时，一般尽可能的选用弱酸的
与
值接近、
对的平衡常数。所以在配制一定
浓度较大、浓度差相差不大的一对共轭酸碱对。
2． 下列关于的论述中，错误的是（ ）。
A. 依次可以用B. 酸性
C. 它们分别是三元酸、二元酸、一元酸 D. 分子中磷原子都是四配位 【答案】B
【解析】由酸的解离平衡常数可知，酸性顺序为：
3． 下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A 项中的项中的
都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D 项中
和
在诱导作用。
4． 某温度下
代表分子式
B 项中的C
都是极性分子，分子间存
的弱酸平衡时的解离度为则该弱酸的为（ ）。
【答案】C
【解析】由解离度可知解离
出
5． 下列各组物质中，能大量共存的是（ ）。
【答案】A 【解析】（B ）中（C ）中（D ）中
有较强的氧化能力，能将
氧化； 氧化；
发生反应，故三者能共存。
有较强的氧化能力，能将有较强的还原能力，能被氧化。
的量
为
所以解离平衡常
数
而（A ）中，不如活泼，不能与
6． 酸碱电子理论是由科学家（ ）提出。
A. B. 美国科学家
C. 美国科学家D. 加拿大科学家E. 无正确答案可选 【答案】C
【解析】1923年，美国化学家
提出了酸碱电子理论，定义酸为任何可以接受电
子对的分子或离子，必须具有可以接受电子对的空轨道；碱是可以给出电子对的分子或离子，必须具有未共享的孤对电子。酸 碱之间以共价配键相结合，并不发生电子转移。 7． 在中，中心离子的配位数为（ ）。
A.3 B.4 C.5 D.6
【答案】D 【解析】
和都是双齿配体，所以配位数为
8． 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）。
【答案】A 其弱酸盐或弱碱 及其弱碱盐组成。A 项中生成
和
【解析】缓冲溶液是加入少量强酸、强碱保持体系的pH 基本不变的溶液。一般是由弱酸及
属于弱酸及弱酸盐组成。
9． 在
反应
达平衡时，反应的为
（ ）。
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】 10．将难挥发性非电解质溶于压之比为（ ）。
A. B. C. D. 【答案】C
溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气
【解析】根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为
二、简答题
11．某元素原子×的最外层只有一个电子，其
【答案】由
的最高能级的3个电子的
离子中的最高能级的3个电子的主量子数n 为3,
可得其外层电子构型为
族。
故原子×的
角量子数1为2, 写出该元素符号，并确定其属于第几周期、第几族的元素。 价层电子构型为
12．解释下列问题：
所以该元素为铬，处于第四周期第
（1）为什么镧系元素的特征氧化态是（2）钍、镤、铀为什么出现多种氧化态？ （3）钍、镤、铀的主要氧化态为族中？
【答案】（1）镧系元素的价电子层结构为以一般显示
价。
为什么不把它们分别归入第四、五、六副镧系元素的正常氧化态为
由于镧系
金属在气态时，失去2个s 电子和1个d 电子或2个s 电子和1个f 电子所需的电离能比较低，所
（2）它们的第三副族。
电子容易成键，以至于可以给出
和电子，从而呈现多种氧化态。
（3）由于它们的性质更接近第三副族，原因是它们有共同的价层电子构型，所以把它们列入
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