2017年首都师范大学教育学院875普通化学[专业硕士]之无机化学考研题库
● 摘要
一、选择题
1． 根据分子轨道理论，对于一个反键分子轨道，下列说法中哪一个是正确的（ ）。
A. 它不能容纳电子
B. 它的能量比所有成键分子轨道的能量都高 C. 它的能量比对应的原子轨道能量高 D. —个稳定的分子没有价电子在反键轨道上 【答案】C
【解析】由分子轨道理论，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道的能量之和高，得到的分子轨道 为反键轨道。
2． 价电子构型为的元素在周期表中属于（ ）。
A. 第四周期B. 第五周期C. 第六周期D. 镧系元素 【答案】D
【解析】
镧系元素基态原子的价层电子构型可以表示为
3． 下列有关卤素的论述不正确的是（ ）。
A. 溴可由氯做氧化剂制得
B. 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C. 是最强的还原剂
D. 是最强的氧化剂 【答案】C
【解析】A 项：制备方程为
：
的次序增强，故
次序减弱，即是最强的氧化剂。
4． 下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。
A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同）
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族 族 族
C 项：卤素负离
子的还原性按
的
D 项：是最强的还原剂。卤素单质的氧化性按
【解析】不同电子结构的离子，体积大的阴离子和18电子构型及（18 + 2）电子构型、少电荷（即9到17 电子构型）的阳离子，变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态的负离子中，所带电荷越多越容易变形；不同价态的正离子中，电荷越少，极化率即变形性越大；同一元素形成的离子，阴离子变形性比阳 离子大；电子构型相同的离子，电子层数越多，离子的半径越大，变形性越大。
5． 在饱和溶液中，下列关系式中正确的是（ ）。
【答案】A
【解析】多元酸在水中是分步解离的，第二步解离的平衡常数明显小于第一步解离的平衡常数。一般的二元弱酸和二元中强酸溶液中的的中的
负二价酸根由于
的
很小，
饱和
溶液的浓度为
由第一步解离决定；负一价酸根
满足
的条件，所以溶液
等于体系中
等于第二级解离平衡常数
可根据一元弱酸的近似公式计算。
升至
时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（ ）。
6． 反应温度由
【答案】【解析】
由
♦
7． 在立方面心晶胞中，A 原子占据立方体的顶点，B 原子占据立方体的面心，X 原子占有子围成的所有正四面体和正八面体空隙，则该晶体的化学式为（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】D 【解析】在立方面心晶胞中，球数:正四面体空隙:正八面体空隙 8．
中，碘原子的杂化轨道类型是（ ）。
原
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【解析】负离子是直线型分子，中心离子为型杂化，三对孤对电子。
9． d 轨道与d 轨道相互重叠可形成的化学键类型为（ ）。
A. 只能形成键 B. 可形成D. 可形成【答案】D
【解析】d 轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键。
10．将碘溶解在
和混合溶液中，离子浓度增加最多的是（ ）。
【答案】D
【解析】在水中的溶解度小，但能溶解在稳定，溶液中
浓度比
大。不能将
和
溶液中，形成多卤化物
。
和
但
比
氧化，溶液中不存在
由于生成
溶液中
键 键
C. 只能形成键
的浓度肯定减 小，故该混合溶液中离子浓度増加最多的是
二、简答题
11．离子键的键能与晶格能有什么差异？为什么比较离子晶体性质时用晶格能数据，而不用离子键的键能数据？
【答案】
以离为气态中性原子
晶格能的定义为：
为例：根据键能的定义
，
和
离子键的键能是指
气态
离子晶体完全解离为相互远离的气态正、负离子时所需的能量（即由
相互远离的气态正、负离子结合成
，用符号U 表示：
离子晶体时所释放的能量）
可见，键能是从气态化合物解离为气态原子过程的能量变化，而晶格能是从离子晶体解离为共价型化合物的稳定性一般用键能来衡量，而离子型化合物一般以晶体状态存在，所以通常用晶格能的大小 来衡量离子键的强弱。
12．以氢氧化钙为原料，如何制备下列物质？以反应方程式表示之。
（1）漂白粉；（2）氢氧化钠；（3）氨；（4）氢氧化镁。 【答案】⑴（2）
（3）
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分子解
时所需要的能量，即下列过程的热效应：
气态离子过程的 能量变化。两者的含义是不同的。
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