当前位置：问答库＞考研试题

一、简答题

1． 原子吸收光谱法使用的光源有哪些？其基本要求是什么？

【答案】（1）原子吸收光谱法使用的光源有空心阴极灯、蒸汽放电灯；

（2）其基本要求是:①锐线辐射；②辐射待测元素共振谱线；③强度大、稳定、背景小。

2． 配位滴定法中缓冲溶液的作用是什么？

【答案】在滴定过程中不断释放出

反应式为：

因此随着滴定的

进行，溶液pH 不断降低。为了控制适宜的酸度范围，保证滴定的准确进行，需加入缓冲溶液。另外，指示剂也需要在规定的pH 范围内使用。

3． 简答如何消除测量过程中的系统误筹和随机误差以提高分析结果的准确度。

【答案】测量过程中的系统误差的消除可以采用对照试验、空自试验、校准仪器和用适的方法对分析结果进行校正。随机误差的消除，别无他法，只有增加试验平行次数。

4． 试指出下面化合物中，哪一个或几个质子有较低的化学位移值？为什么？

【答案】

有较低的化学位移，

因受

的诱导效应影响，化学位移变大。

试指出这三个质子共振时，哪

5． 三个不同质子a 、b 、c ，其屏蔽常数大小的顺序为个质子所需外磁场强度最大？哪一个最小？

【答案】b 质子最大，c 质子最小。

6． 简述朗伯-比耳定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。

【答案】（1）确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射；②吸光物质为均匀非散射体系；③吸光质点之间无相互作用；④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。

（2）其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度b 成正比。

其数学表达式为：

二、计算题

7． 测得含

【答案】

8． 称取含惰性物质的

溶液的吸光度为0.055, 估算该原子吸收分光光度计对Fe 的灵敏度。

和少量

试样0.4650g , 样品经溶解处理后加入过量稀硫酸，

此时

标准溶液滴定至终点，用去

C 灼烧至恒量，称其不沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗漆后置于恒量磁增涡中，在800850°

质量为0.2650g 。合并滤液处理后，用莫尔法以28.50mL 计算试样中

【答案】设而

将其代入第一个式子得:所以

质量分数为:

质量分数为:

9． 欲配制pH=9.49的pH 值的改变不大于0.090。

（1）制备该缓冲溶液需要多少克NH4C1和多少毫升浓氨水？ （2）计算缓冲溶液在pH=9.49时的缓冲指数（微分缓冲容）

=53.5。

【答案】有缓冲溶液的pH 计算公式得:

代入数据得:

的缓冲溶液500mL ，且使其溶液在加入2.5mmol 的HC1时

质量为X ，

的质量分数。已知

质量为y ，则有:

解得:

这样，制备该缓冲溶液需要

的质量和浓氨水的体积分别为:

由以上数据求得微分缓冲容为:

10．pH=5.00时，用

（1）终点误差为多少？ （2）若终点时溶液

中含有

pH=5.00时，

，

【答案】（1）条件稳定常数为:

于是可以求得:

这样，终点误差为:

（2）当

此时的条件稳定常数为:

同（1）一样可以求得:

这时的终点误差为:

11．有二元酸H2B 已知pH=1.92时，用0.100mol/L的NaOH 滴定0.100mol/L

的

【答案】当所以，

时，可得:

滴定同浓度的以X0为指示剂。问:

这时的终点误差又为多少？已

知

的配合物

的

的副反应常数为:

（表示分布分数）:pH=6.22时，若

，当滴定至第一化学计量点时溶液的pH 为多少？