2017年武汉工程大学分析化学(同等学力加试)考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． EDTA —金属离子的络合物都具有哪些特点？
【答案】络合比简单，绝大多数为1:1，没有逐级络合的现象存在；络合物稳定，滴定反应进行的完成程度高；络合反应的速率快，除Al 、Cr 、Ti 等金属的离子外，一般都能迅速地完成，络合物大多带有电荷，水溶性好；EDTA 能与无色的金属离子络合时形成无色的络合物，因而便于使用指示剂确定终点；而与有色的金属离子反应时，一般则形成颜色更深的络合物。
2． 在，试指出以下分析步骤中的错误之处（简共存的酸性溶液中欲测定述理由），并改正。
吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10%KCNlmL，以NaOH 溶液调节溶液的pH 约等于10, 加入1:3三乙醇胺15mL , 再加入0.2%二甲酚橙指示剂2〜3滴，以EDTA 标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
【答案】（1）不能在酸性溶液中加KCN ，否则生成剧毒挥发性HCN 气体，应当先调至碱性后再加KCN ；（2）三乙醇胺应当在酸性中加入，
否则不该用NaOH , 而采用
水解，不与三乙醇胺生成配合物；（3）
应使用铬黑T 而不是
调pH 至10, 因前者不具缓冲作用；（4）测定
二甲酚橙作指示剂。
3． 分别简单阐述酸碱滴定指示剂，络合滴定指示剂，氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。
【答案】酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出
结构发生变化，从而
发生颜色改变。络合指示剂与金属离予络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色。氧化还原指示荆变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种是自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如12, 与淀粉显蓝色。沉淀漓定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
4． 离子交换分离操作分为哪几步？
【答案】交换过程，洗脱过程，树脂再生。
5． 举例说明有机化合物在离子源中有可能形成哪些类型的离子？
【答案】有机化合物在离子源中可能形成的主要离子有:分子离子、同位素离子、碎片离子。例如正己烷在离子源中能生成
的分子离子，
的同位素离子，
等的碎片
离子。另外还有多电荷离子、分子-离子反应生成的离子等。
6． 乙烯、乙炔质子的化学位移值分别为5.84和2.8, 试解释乙烯质子出现在低磁场区的原因。
【答案】主要是由于磁各向异性的结果。由于乙烯质子位于负屏蔽区，所以出现在低磁场区，化学位移大于乙炔质子。
二、计算题
7． 已知某分子量为156的化合物，其摩尔吸光系数为
【答案】化合物的百分吸光系数为:
而吸光度，
样品溶液的浓度为:
8． 称取某试样0.5433g ，用的质量分数。
【答案】将沉淀的故所以
9． 用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L甲胺与0.10mol/L吡啶混合溶液中的甲胺，已知滴定终点的pH 比化学计量点的pH 高0.5pH ，计算滴定终点误差。
【答案
】
10．设只考虑酸效应，计算pH=2.0和pH=5.0时，ZnY 的而pH=5.0时
【答案】pH=2.0时
.
则该化合物的百分吸光系数为多
少？若要使之在lcm 吸收池中透光率为10%左右，应配制样品溶液的浓度（mg/mL）为多少？
重量法测定其中钡的含量，得换算为Ba 的因数为：
重0.5051g ，求试样中Ba
中Ba 的质量为：
查表可知甲胺与吡啶的解离常数
是
已知pH=2.0时，
同理pH=5.0时，
计算表明，pH=5.0时，ZnY 稳定；而当pH=2.0时.ZnY 不稳定. 所以要使络合滴定能得到准确的结果，必须选择并保持适当的酸度.
11．用0.020mol/LEDTA滴定
pH 在整个滴定过程中不超过0.2个pH 单位？
【答案】本题的反应过程
本题选择六亚甲基四胺及其硝酸盐缓冲体系较为合适。 根据缓冲容量定义
将可以求得
12．计算
溶液的pH 值。
所以，
的浓度为:
这样，得到
溶液的pH 值为2.0
标准铜溶液和含铜试液的吸光度则试液浓度测定的相对误差为多
13．用普通光度法测定铜。在相同条件下测得
分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的绝对误差戈
代入上式
溶液，若溶液的pH=5.0。如何控制溶液的
【答案】由电荷守恒得以下关系式:
少？如采用示差法测定，用铜标准液作参比液，则试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？
【答案】由吸光度公式得:
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