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一、名词解释

1． 火焰原子化法

【答案】火焰原子化法是由化学火焰提供能量，使被测元素原子化的方法。

2． 偶然误差

【答案】偶然误差是由于一些难以控制的偶然原因所引起的误差。

3． 酸碱滴定法

【答案】以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

4． 化学干扰

【答案】待测元素与共存元素发生化学反应生成难挥发或难离解的化合物，导致基态原子数减少的干扰效应称为化学干扰。消除办法:加入释放剂、加入保护剂、适当提高火焰温度。

5． 吸附共沉淀

【答案】由于沉淀表面吸附引起的共沉淀称为吸附共沉淀。沉淀颗粒愈小，表面积愈大，吸附溶液中异电荷离子的能力越强。减少或消除吸附共沉淀的有效方法是洗涤沉淀。

6． 银量法

【答案】以银盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法称为银量法。

二、简答题

7． 用过量的

【答案】

沉淀

时，

均能引起共沉淀。问何者共沉淀严重？此时沉淀组成

离子相近，更容易引起混晶共沉淀。

可能是什么？已知离子半径

：

的离子半径与

8． 对氢氧化物的沉淀分离都有哪几种方法？

【答案】（1）以NaOH 作沉淀剂；（2）氨水法；（3）有机碱法；（4）ZnO 悬浮液法。

9． 什么是化合物的生色团？

【答案】

生色团是指含有电子的化学键和基团，它们在紫外-可见吸收光谱中能产生吸收带。

10．试剂空白值对分析结果有何影响？

【答案】准确性以及最低检出浓度。

11．极谱干扰电流有哪些？请分别说出消除它们的方法。

【答案】极谱干扰电流主要有:

（1）残余电流它又分为微量杂质的还原电流和充电电流。其中微量杂质的还原电流可通过注意所用试剂和水的纯度，来避免出现过高的空白值，也可通过作图法来扣除；而电容电流的影响则只能通过建立新的测量技术来降低。

（2）迁移电流可通过加入支持电解质来消除。

（3）极谱极大可加入少量极大抑制剂如动物胶、表面活性剂等来消除。

（4）氧波可通入惰性气体如氢气、氮气等，或在中性和碱性溶液中加入少量亚硫酸钠来消除。（5）氢波尽量在中性或碱性溶液中进行测量，或控制扫描电位在氢波出现之前。

12．电位分析法的理论依据是什么？

【答案】

13．EDTA —金属离子的络合物都具有哪些特点？

【答案】络合比简单，绝大多数为1:1，没有逐级络合的现象存在；络合物稳定，滴定反应进行的完成程度高；络合反应的速率快，除Al 、Cr 、Ti 等金属的离子外，一般都能迅速地完成，络合物大多带有电荷，水溶性好；EDTA 能与无色的金属离子络合时形成无色的络合物，因而便于使用指示剂确定终点；而与有色的金属离子反应时，一般则形成颜色更深的络合物。

14．直接电势法是根据什么原理进行测定的？如何减小或消除液接电势？

【答案】

根据电势。

，在加入TISAB 后，

6与，

成正比，这是直接电势法进行测定的基本原理。可以用与标准溶液对比的方法来减小或消除液接

三、计算题

15．以NaOH 液（0.1000mol/L）滴定HAc 液（0•1000mol/L）, 终点时pH 比化学计量点时pH 高0.5pH 单位。

（1）试计算化学计量点时的pH 值； （2）计算滴定终点误差。已知HAc

的

【答案】（1）化学计量点时，溶液变为NaAc 溶液，OIT 的浓度为:

这样，化学计量点时的pH 值为:

（2）达到滴定终点时，pH 值变为:

因为碱过量可以得到，以下数据:

将以上数据代入误差估计公式得终点误差为:

16．称取不纯的未知弱酸HA 试样1.600g ，溶于60.00mL 水中，用含量。（设HA

的摩尔质量为

【答案】（1

）计算弱酸的解离常数当中和HA 至50%时，溶液中满足:

由缓冲溶液酸度计算公式得:

上式可变为:

根据题意可得:

（2）计算化学计量点时，滴入的NaOH 体积V : SP 时，溶液的pH 直由产物NaA 决定，

得到

为:

可得:

由滴定反应得:

化学计量点时，得到:

即下式:

） 值:

溶液滴定。

已知中和HA 至50%时，溶液的pH=5.00, 当中和至化学计量点pH=9.00, 计算试样中HA 的百分