2017年河南大学分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 设计步骤。
【答案】pH=5左右酸性缓冲溶液的介质中，用EDTA 滴定锌，二甲酚橙为指示剂，然后调节pH=10氨性介质，用用EDTA 滴定镁。
2． 采样公式是什么？其单位分别是什么？
【答案】
3． 电子跃迁有哪几种类型？哪些类型的跃迁能在紫外及可见区吸收光谱中反映出来？
【答案】
电子跃迁有跃迁
能在紫外及可见区吸收光谱中出现吸收带。
4． 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比有什么不同？有哪些特点？
【答案】（1）不同点有：双光束分光光度计比单光束分光光度计结构复杂，可实现吸收光谱的自动扫描，价格昂贵，用途广泛，光路设计要求严格。（2）双光束分光光度计具有较高的澍量精密度和准确度，而且测量方便快捷，特别适合进行结构分析。
5． 试讨论莫尔法的局限性。
【答案】莫尔法要求的酸度范围为pH=6.5〜10.5。当试液中有铵盐存在时，要求溶液的酸度范围pH 为6.5〜7.2
。在此条件下凡是能够与
生成微溶性化合物或配合物的阴离子（如
）都干扰测定。一些高价金属离子（
如
）在中性或弱碱性溶液中发生水解，故也不应存在。当一些有色金属离子
浓度稍大时也影响终点的观察。能和指示剂生成有色物质的离子（只能用来测定卤素。而不能用NaCl
标准溶液直接测定
）不能存在。本法
四种。其中
，
和共轭的
混合液中两组分浓度的测定方案，并指出主要的测定条件、必要试剂及测定
6． 下列药物根据其结构，试选用何种滴定分析方法测定含量为最佳，并填写下表。
【答案】根据药物结构，选用何种滴定分析方法测定含量如下所示:
二、计算题
7． 在25°C 时，用标准甘汞电极（NCE ）作正极，的
溶液中，测得电动势为-0.159V 。换用含【答案】因为电动势表达式为:
可以得到下面方程组:
C 时，未知溶液的Cat 浓度为多少？已知25°
:选择性电极作负极，放入
. 的未知溶液后，测得电动势为-0.212V 。问
这样，解上述方程组得未知溶液¥
8． 称取纯据如下，计算
浓度为:
溶解后，用0.09540mol/LNaOH进行电位滴定，出现两个突跃，得到数的摩尔质量、
和
【答案】
因
为
时耗36.84mL ，当滴
入得
同理当滴入故
9． 测定氮肥中剩余的
用
的含量。称取试样1.6160g ，溶解后在250.0mL 容量瓶中定容。移取25.00mL ，
导入40.00mL
=0.1020mol/L
标准溶液吸收，
的含量。
NaOH 返滴定，消耗17.OOmL ，计算该氮肥中
计量点时，
10．称取纯一元弱酸HA0.815g , 溶于适重水中，以酚酞为指示剂，用0.ll00mol/LNaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL , 计算该弱酸的相对分子质量。当加入NaOH 溶液11.00mL 时，溶液的PH 值为4.80，计算该弱酸HA 的pKa 值。
【答案】设该弱酸的相对分子质量为M , 因为已知:
所以可得:
这样，就可以求得该弱酸的相对分子质量为:
11．对于某萃取体系，萃取平衡可用下式表示:
时
，
由
时
，
加入过量NaOH 溶液，将产生的
【答案】滴定过程涉及的反应有：