2017年北华大学分析化学考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 硫化物的沉淀分离利用了什么原理？
【答案】金属破化物沉淀的溶解度相差较大，为硫化物分离提供了基础。
2． 什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？
【答案】沉淀滴定法是基于沉淀反应为基础的滴定分析方法。沉淀反应很多，但是只有符合下列条件的反应才能用于滴定分析：（1）反应完全程度高，达到平衡时不易形成过饱和溶液；（2） 沉淀的组成恒定，溶解度小，在沉淀过程中不易发生共沉淀；（3）有较简单的方法确定滴定终点。
3． 原子吸收光谱法使用的光源有哪些？其基本要求是什么？
【答案】（1）原子吸收光谱法使用的光源有空心阴极灯、蒸汽放电灯；
（2）其基本要求是:①锐线辐射；②辐射待测元素共振谱线；③强度大、稳定、背景小。
4． 电极电位与离子活度系数之间的关系可以用能斯特方程式表示
在电位法分析中，为什么利用此关系测得的是浓度而不是活度？最主要的实验措施是什么？电位法与电位滴定法的主要区别是什么？
【答案】
在实验过程中加入了“离子强度调节缓冲剂”，使活度系数固定，因此测定的是浓度。主要实验措施就是加入离子强度调节缓冲剂。
电位法是测量两个电极间的电位，并利用能斯特方程直接求得被测离子浓度；而电位滴定法是利用两个电极间的电位变化来指示滴定分析的终点。
5． 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点？试简要地进行比较。
【答案】可以用酸碱指示剂法和点位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需要特殊设备，使用范围广泛；其不足之处时各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。
6． 在G-L 色谱中，使用的固定液是哪类物质？如何衡量它的选择性？讨论引起选择性不同的原因。
【答案】在G-L 色谱中，常用的固定液一般都是高沸点的有机化合物，它挥发脚，热稳定性好，对试样各组分有适当的、高选择性的溶解能力，化学稳定性好。常用固定液的极性来衡里其
选择性，极性大小用相对极性P 或麦氏常数表示。由于固定液分子结构不同，它与被分离组分分子间存在的作用力包括静电力、诱导力、色散力和氢键力，被分离组分分子的结构与固定液分子结构越相似，它们之间的作用力越大，该组分在固定相中停留的时间就越长。
二、计算题
7． 计算下列难溶化合物的溶解度。
（1）（2）【答案】⑴
（2）设
的溶解度为S ，则
由于量不可忽略。
即
根据
则有
8． 计算在pH=5.00的定常数. 计算结果说明什么？
（已知：【答案】
在中。[已知：
溶液中。[已知：
有较大的条件稳定常数，且
的溶解度较大，因此消耗在与
配位的EDTA
溶液中，当游离F 的浓度为
；pH=5.00时，
时A1Y 的条件稳
计算表明，在此条件下，AIY 已被
破坏。
9． A 与B 两种物质的对照品溶液及样品溶液用等厚度的吸收池测得吸光度如表。（1）求被测混合物中A 和B 的含量。（2）求被测混合物在300nm 处的吸光度。
表
【答案】（1）由表中数据计算得A 与B 两组分的吸收系数 A 组分在
B 组分在
根据表中数据列出方程组
解得
（2）在300nm 处的吸光度
10．计算以甲基橙为指示剂时，0.l0mol/LNaOH滴定等浓度HCl 的终点误差。
【答案】
11．将2.00g —元酸HA 溶于50mL 水中，用氢电极作负极。当酸中和一半时，在的百分含量。
（已知【答案】根据
当中和到一半时，
溶液滴定，用标准甘采电极作正极，完全中和时，
30°C 时，
为0.060）
计算试样中HA
下测得
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