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一、简答题

1． 溶剂萃取过程的机理是什么？

【答案】（1）简单分子萃取：简单的物理分配过程，被萃取组分以一种简单分子的形式在两相间物理分配。以中型分子存在，不发生化学反应。

（2）中型溶剂络合萃取：被萃取物是中型分子，萃取剂也是中型分子，萃取剂与被萃取物结合成为络合物进入有机相。

（3）酸性阳离子交换萃取：萃取剂为弱酸性有机酸或酸性螯合剂。金属离子在水相中以阳离子或能解离为阳离子的络离子的形式存在，金属离子与萃取剂反应生成中性螯合物。

（4）离子络合萃取：①金属离子在水相中形成络合阴离子，萃取剂与氢离子结合形成阳离子，二者构成离子缔合体系进入有机相；②金属阳离子与中性螯合剂结合成螯合阳离子，再与水相中的阴离子构成离子缔合体系而进入有机相。

2． 什么是化合物的生色团？

【答案】生色团是指含有电子的化学键和基团，它们在紫外-可见吸收光谱中能产生吸收带。

3． 已知的

，考虑

与EDTA 配合物的

和

后

，极易水解

若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度

，完全可以准确滴定，但实际上一般是在pH=1.5时进，若在pH=6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分已水解

的大小来判断能否准确滴

定，还要

，能准确滴定。较大）

行滴定，简要说明其理由。

【答案】因为

形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，

不能单纯地从

考虑金属离子的水解酸度。

4． 试指出化合物

和EDTA 配合物在pH=1.5时还很稳定（

中，

和质子峰的裂分数及强度。 c 为三重峰，峰强比为

【答案】a 为单峰；b 为四重峰，峰强比为

5． 设计测定双组分HCl_MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案以及浓度计算式。

【答案】因为是双组分试液，只含有HC1和计和计算。例如:

可用酸碱滴定法测定试液中算HC1含量等。

浓度，用EDTA 配位滴定法测定镁的含量，计算得到HC1

和

的含量。也可用莫尔法测定总氯的含量，再用EDTA 配位滴定法测定镁的含量，差减法计

分析方案有多种，根据不同方案进行设

6． 简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。

（1）（2）AgBr 在（3）溶解。（3）

【答案】（1）同离子效应使

溶液中；

溶液中；

的溶解度小于在纯水中的溶解度。（2）配位效应使AgBr

在有适量乙醇的水溶液中。

在有适量乙醇的水溶液中溶解度明显降低。

二、计算题

7． 某学生用硼砂标定盐酸，有反应

做3次平行滴定，数据如表:

表

该学生应如何报告HCL

的浓度【答案】

？

（Na ：22.98968 B ：10.811 O ：15.9994 H ：1.00794 CL ：35.4527）

报告结果HCL 的浓度为

的EDTA

滴定

【答案】pH=10.00时则

8． 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T （EBT ）为指示剂，用

溶液，计算终点误差。

没有其他副反应

.

查表，当pH=10.00时

9． 对于某萃取体系，萃取平衡可用下式表示:

下标分别表示各组分存在有机相或水相中。已知萃取平衡常数K=0.10。先用有机溶剂20.0mL 将含有0.l00mol/LHL和金属离子全部萃入有机相中。然后将20.0mL 水与有机相混合进行反萃。试问，如果水相中的氢离子浓度为0.40mol/L, 金属离子反萃率能否达到99.9%?

【答案】由萃取平衡常数公式得:

而，

水相金属离子剩余就是一次反萃率:

说明萃取率达不到99.9%。

10．简述采用分光光度法进行定量分析时，误差的主要来源？

【答案】误差的主要来源有:

化学因素:包括试裤浓度较大时吸光粒子之间的相互作用造成吸光能力的改变。因条件变化吸光组合缔合、离解，互变异构，配合物遵级形成等以及组分与溶剂的相互作用，可能形成新的化合物或改变吸光物质的浓度。

物理因素:主要是仪器误差引起，如单色光引起的偏离以及散光的影响。

11．称取使未反应的另取

试样0.5005g ，用NaOH 溶液溶解后，用水准确稀释至250.0mL 。移取25.00mL 试

标准溶液25.00mL 及HC1，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI 溶液，

然后用

标准溶液滴定，用去15.05mL 。

标准

标准溶液，加入HCl 及KI 溶液，析出的

【答案】根据过程写出反应，

生成反应：

液于碘瓶中，加入

还原并析出定量的

溶液滴定，用去40.20mL 。计算试样中苯酚的含量。