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一、计算题

1． lmol 单原子理想气体始态为273K 、

A. 恒温下压力加倍； B. 恒压下体积加倍； C. 恒容下压力加倍 D. 绝热不可逆反抗恒外压试计算上述各过程的Q 、W 、

【答案】A. 恒温下压力加倍，即

膨胀至平衡。

（已知273K 、

B. 恒压下体积加倍，即

C. 恒容下压力加倍，即

D. 首先求出终态温度

对于不可逆绝热过程可通过联立方程的方法求

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分别经历下列可逆变化：

下该气体的摩尔熵为

2． 始态为25°C 、压突然降低到

下

5mol 的某理想气体系统置于25°C 的大热源中，现将外

以及隔离系统的

【答案】因是等温过程，

3． 反应

的速率方程为

（1）当应20s 后

求活化能

积分式：

代入数字可得

所以：

得

（2）依题意可得

解得因为

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系统由上述始态反抗此恒定外压作等温不可逆膨胀到平衡态。求：

此过程的

下反应后，问继续反

（2）初始浓度同上，恒温400K 下反应20s 后，【答案】（1）任意时刻

所以速率方程可写为

所以

解得

计算：

4． 1mol 氢气在温度298.2K 和压力101325Pa 下经可逆绝热过程压缩到

（1）氢气的最后温度。 （2）氢气的最后压力。 （3）需做多少功。

【答案】（1）氢气可看作理想气体，故

由

（2）

（3）绝热过程，Q=0, 故

5． 已知

【答案】分子的转动配分函数

摩尔转动熵

6． 在273 K和293 K时，固体苯的蒸气压分别为3.27 kPa和12.30 kPa, 液体苯在293 K时的蒸气压为

kPa ，液体苯的摩尔蒸发焓为

试求

（1）303 K时液体苯的蒸气压； （2）固体苯的摩尔升华焓；

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分子的转动特征温度计算时，分子的转动配分函数

及摩尔转动熵