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一、填空题

1． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成

【答案】

发生反应

：

达到平衡时，

，则

衡将向_____移动；温度不变，加入

【答案】1; 左；不变；右 【解析】

根据引入的

，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）

可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产

该反应为吸热反应，故升高温度，平

_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平气，

将 ; 升高温度，平衡向_____移动。

分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是

，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。

2． 在一固定体积的容器中放入一定量的

这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于衡正向移动。

3． 在时，解度为_____

【答案】

下甲烷在苯中的溶解度为

在下甲烷在苯中的溶

【解析】温度不变时，甲烷在苯中的溶解度符合关系

式

代入关系式，得k 值：

压力为

时，甲烷在苯中的溶解度为

将

4． 在

【答案】【解析】

溶液中加入硝酸银溶液，析出_____沉淀使溶液的

减小说明

与

反应生成沉淀的同时有

生成，

所以生成的沉淀为

5． 配合物是_____。

【答案】四氰和镍酸钾

6． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。

（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】

7． 利用分子轨道能级图确定______。

【答案】

8． 铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，其化学式为_____，铼占有氧原子围成的_____空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的_____。该晶胞属于_____。

【答案】

正八面体；面心；简单立方晶系

9． 当升高温度时，可使吸热反应速率 _____; 使放热反应速率_____。

【答案】増加；增加

【解析】无论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式

10．铂系元素中，单质最活泼的是_____; 与浓硝酸反应能够生成四氧化物的是_____; 铂系元素稳定的二氯化物有_____。

【答案】【解析】

晈电极电势大小判断，铂系最活泼的单质是

酸性条件下，

的电极电势为

杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。

的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、

的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子

减小。

与浓硝酸反应生成化物不存在。

铂系元素的二氯化物中，因歧化而不稳定，稳定而二氯

二、选择题

11．下列溶液均为

【答案】B 【解析】

变化越小。

通过计算可知，四种酸中

，酸性最弱。

12．对于催化剂特性的描述，不正确的是（ ）。

A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B. 催化剂不能改变平衡常数

C. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 【答案】C

【解析】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性质会发生变化。

13．分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（ ）。

A. B. C. 等性杂化

D.

不等性杂化

分子的构型为直线形，C 原子的外层电子

在成键时经激发并发生

轨道相垂直。

杂化，

【答案】A 【解析】

形成2个杂化轨道。另两个未参与杂化的轨道仍保持原状，并与

14．按分子轨道理论，下列分子或离子中最不稳定的是（ ）。

【答案】D

【解析】按分子轨道理论，双原子分子或离子的稳定性可根据键级判断，键级越大，分子或离子越稳定。

的键级分别为

可见

最不稳定。

变化大小的顺序与

变化大小的顺序相同。酸越弱

变化随酸的浓度

与等体积的水混合后

变化最小的是（ ）。